1 . 下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．   ，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

2 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

3 . 下列关于能量变化的说法正确的是

A．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

4 . (Ⅰ)请回答下列问题：
(1)在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O₂中完全燃烧，生成2.00mol CO₂，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为ΔH=_______，表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
(Ⅱ)试分别从能量变化和化学键变化角度研究反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的焓变。
(2)已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知化学键的键能：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ·mol-1	436	496	463

由此计算2mol H₂在氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量_______。
(Ⅲ)依据盖斯定律回答下列问题：
已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
且N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₁=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂=-534kJ/mol ②
(4)写出肼与NO₂反应的热应化学方程式_______。

5 . 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A．相同条件下，HBr的△H2比HI的大

B．相同条件下，HCl的△H3+△H4与HBr的相等

C．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＞0

D．一定条件下，气态原子生成1molH－X键放出akJ能量，则该条件下的△H2=-akJ•mol-1

6 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)     ΔH₁
②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)     ΔH₂
③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH₃=+2.1kJ·mol^-1
下列说法错误的是

A．ΔH1<ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是吸热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2°C的环境中，会自行毁坏

7 . 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．A与C的能量差为E4

C．三种物质中C最稳定

D．A→B的反应一定需要加热

8 . 下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是

A．过氧化钠与水反应	B．煅烧石灰石
C．铝和稀盐酸反应	D．碳和水蒸气的反应

9 . 下列反应中，属于吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应	B．镁与盐酸反应
C．NaOH溶液与稀盐酸的反应	D．钠与水反应

10 . 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是

A．是吸热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．生成物的总能量高于反应物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量