1 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

2 . 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别	温度	时间	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18		0.15

A．组别1中，内，的降解速率为

B．由实验数据可知实验控制的温度

C．时，表格中对应反应已经达到平衡状态

D．内，的降解速率①>②

3 . 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为___________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/<mol•L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=___________。2～5min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。(填字母)。
a．NO₂和O₂的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)
d．气体的密度保持不变
(3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO₃，工作原理如图，阳极电极反应方程式为___________。隔膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
   
(4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
   
①从A口中出来的物质名称为___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。

4 . 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

5 . Ⅰ.在2 L密闭容器内，800 ℃时发生反应：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，体系中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图所示，表示NO₂浓度变化的曲线是_______(填字母)。

(2)800 ℃，反应达到平衡时，NO的消耗量为_______ mol。
(3)用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v=_______。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) =2NH₃(g)＋CO₂(g)。
(4)下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.2v_生(NH₃)=v_耗(CO₂)
B.密闭容器中气体的总物质的量不变
C.容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变
D.密闭容器中总压强保持不变
E.气体中形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
(5)能使该反应的反应速率增大的是_______(填字母)。

A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂

(6)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_______形成生成物中化学键放出的能量(填“大于”“等于”或“小于”)。

6 . 反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L^-1·s^-1　②v(B)=0.6 mol·L^-1·s^-1　③v(C)=0.5 mol·L^-1·s^-1　④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1，则反应速率由快到慢的顺序为

A．④>③>①>②	B．②>④>③>①
C．②>③>④>①	D．④>③>②>①

7 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)       ΔH＜0合成氨，其基本合成过程如下：

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c_始mol∙L⁻¹H₂参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H₂的浓度与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：

①a条件下，O～t₀的平均反应速率υ(N₂)=_________ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
②相对a而言，b可能改变的条件是_________。
③在a条件下，t₁时刻将容器容积压缩至原来的，t₂时刻重新建立平衡状态。请在图中画出t₁～t₂时刻c(H₂)的变化曲线_________。
(2)某小组向一恒温恒压容器中充入9molN₂和23molH₂，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。

①此时N₂的平衡分压为_________MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②列式计算此时的平衡常数K_p=_________(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_________。

8 . 反应在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

①	0.100	0.100
②	0.500	0..100
③	0.100	0.500

注：反应物浓度与反应速率关系式为(式中速率常数，其中为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)下列说法不正确的是

A．m=2，n=1

B．当，，

C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率

D．升高温度，可以增大反应的活化能，从而使速率常数k增大

9 . 一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0～2min内的平均反应速率v(HI)=_______。该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=_______。
(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。
a.平衡常数          b.HI的平衡浓度        c.达到平衡的时间          d.平衡时H₂的体积分数
(3)上述反应中，正反应速率为v_正=k_正·c²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·c(H₂)·c(I₂)。其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正=_______(以K和k_逆表示)。
(4)氢气用于工业合成氨N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

其中t₅时刻所对应的实验条件改变是_______，平衡常数最大的时间段是_______。

10 . 用氧化HCl，可提高效益，减少污染，其反应的热化学方程式为   。
(1)传统上用氧化HCl可通过如图所示的催化循环实现，其中反应①为   ，则反应②生成的热化学方程式为_______(反应热用含和的代数式表示)

(2)新型催化剂对氧化HCl的反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强(p)下，HCl的平衡转化率(α)与温度、时间的变化曲线如图，则_______ (填“>”、“=”或“＜”)0；在温度为和对应的平衡常数和中，较小的是_______。

②下列措施中，有利于提高HCl的平衡转化率的有_______。(填标号)
A.增大       B.增大       C.移去       D.使用高效催化剂
(3)一定条件下测得反应过程中的数据如表：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
mol	0	1.8	3.7	5.4	7.4

计算2.0∼6.0min内以的物质的量变化表示的反应速率：_______。(以 为单位)
(4)用途广泛，写出用制备漂白粉的离子方程式：_______。