1 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

2 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)恒温恒容下2mol和2mol通入体积为2L的密闭容器中发生反应：。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L^-1。
①从开始反应至达到平衡状态，___________mol⋅L^-1⋅min^-1。
②x=___________。
③A的转化率与B的转化率之比为___________。
(2)近年来，研究人员提出用作为水溶液中：歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成：
i．
ii．
为探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别向18mL饱和溶液中加入2mL下列试剂，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。

实验组	a	b	c	d
试剂组成	0.4mol·L-1KI	Amol·L-1KI、0.2mol·L-1	x	0.2mol·L-1KI、 0.0002mol
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较①快	无明显现象	棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快

①上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。
②实验a和b互为对照组，则a=___________，，比较实验a和b可得出结论___________。
③实验c试剂x为___________，比较实验b和c可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验a、b、c得出结论：是歧化反应的催化剂。
④实验表明，歧化反应速率d>a，，结合i和ii的反应速率解释其原因___________。

3 . 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应的方程式为①MN；②NQ。反应①的速率v₁=k₁c(M)，反应②的速率v₂=k₂c(N)，式中k₁、k₂为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是

A．反应过程中，随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低

B．温度高于T1时，总反应速率由反应①决定

C．欲提高N的产率，需降低反应温度且控制反应时间

D．体系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)

4 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：   ；据此回答以下问题：
Ⅰ．实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度/℃	浓度
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

(1)实验1中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为_______。
(3)比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是_______。
(4)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率_______。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．容器内压强保持不变       b．容器内的密度保持不变
c．混合气体中不变       d．
Ⅱ．工业上可利用CO来生产燃料甲醇：
(5)已知用CO和制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.50
③

①据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。
②500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时_______(填“>”“=”或“＜”)。

5 . 甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)以Na₂CO₃固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：
(i)；
(ii)；
(iii)
①(i)中反应物的总能量___________(填“>”“=”或“<”)生成物的总能量。
②某温度时反应(i)、(ii)、(iii)的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，的平衡常数为K，则K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)向体积为1L恒容反应器中加入2mlCH₃OH及适量催化剂，发生反应，在T₁、T₂(T₁<T₂)时，CH₃OH转化率与时间关系如图所示。
   
①T₂温度下，20min时甲醇的体积分数为___________%(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率v(HCHO)=___________。
②T₁温度下该反应的平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，反应器内的初始压强为110³kPa)。
(3)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。
   
①石墨极上的反应式为___________。
②若通过用电器的电子的物质的量为1.2mol，则消耗标准状况下O₂的体积为___________L。

6 . 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法不正确的是

A．前2 min D的平均反应速率为1.2 mol·L-1·min-1

B．此时A的平衡转化率是80%

C．增大该体系的压强，平衡向逆方向移动

D．该温度下平衡常数K=432

7 . CO₂、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=－566.0kJ/mol，键能E(O=O)=499.0kJ/mol。
①CO(g)+O₂(g)CO₂(g)+O(g)的△H=___________kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)•c(O₂)=c(CO₂)•c(O)，则此时反应___________(填“向左”或“向右”)进行。
(2)已知：在密闭容器中CO₂分解反应CO₂(g)CO(g)+O(g)的实验结果如图1所示，反应2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)中1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

   

①分析图1，2min内v(CO₂)=___________。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=___________。(保留两位有效数字)
(3)在容积可变的密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，c(CO)随反应时间t的变化如图中曲线Ⅰ所示，此时平衡时容器体积为3L，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，改变的条件是___________；当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________。

   

8 . 我国科学家利用Fe₂Na₃红紫素催化剂实现CO₂还原制备CO，利用可见光催化还原CO₂，将CO₂转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH₃OH等)，这被认为是一种可持续的CO₂资源化有效途径。
(1)已知几种物质的燃烧热(△H)如表所示：

物质	HCHO(g)	H2(g)
燃烧热(△H)/(kJ•mol-1)	-570.8	-285.8

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H=—44kJ•mol^-1，CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g) △H=_______kJ•mol^-1。
(2)在一定温度下，将1molCO₂(g)和3molH₂(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO₂的体积分数[φ(CO₂)]如表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO2)	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

达到平衡时CO₂的转化率为________。
(3)将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。
反应1：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.2kJ•mol^-1
反应2：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂＜0。
在不同温度、压强下，测得相同时间内CO₂的转化率如图，0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是________。
   
(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和nmolH₂(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图：
   
①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0～10min内，v(H₂)=________mol•L^-1•min^-1。
②b点时反应的平衡常数K_p=_______(用含p的表达式表示)(kPa)^-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)
(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO₂制备HCHO，其阴极的电极反应式为________。
(6)我国学者探究了Biln合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用Biln合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：________。
   

9 . 温度为时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应(正反应吸热)。实验测得：v(正)，v(逆)，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度/			物质的平衡浓度/
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2

A．若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应速率

B．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比4:5

C．容器II中起始时速率v(逆)>v(正)

D．若改变温度为，且，则

10 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①    kJ·mol
②    kJ·mol
③    kJ·mol
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(2)汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的和。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示，M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

(3)某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的、NO转化为的原理。

①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为_______。
②若甲装置中消耗22.4 L (标况)，则乙装置中和NO转化的物质的量共有_______mol。
(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应   ，其正反应速率表达式为(为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。

序号
①	0.10
②	0.20
③	0.30

则_______；下列对于该反应的说法正确的是_______(填标号)。
A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
B.当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1 mol NO就会消耗0.05 mol
D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小