1 . 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一、下列说法中正确的是

A．，的反应一定可以自发进行

B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢

C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零

D．常温下，反应不能自发进行，该反应的

3 . 下列关于焓变和熵变的说法正确的是

A．的反应一定能自发进行	B．的反应一定能自发进行
C．的反应能自发进行	D．的反应一定没有进行

4 . 下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   ΔH₁=+571.6kJ/mol
②碳的“气化”：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH₂=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH₃=+206.1kJ/mol

A．由反应①可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

B．碳的“气化”反应过程熵不变

C．甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH3都减小

D．反应CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4=-79.7kJ/mol

5 . 以下判断正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发

B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发

C．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大

6 . 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔS>0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

7 . 工业上用催化氧化法制取SO₃，再用浓硫酸吸收SO₃得到发烟硫酸(H₂SO₄·SO₃)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO₃的反应为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   kJ·mol^-1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是

A．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1

B．催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是∆S>0

C．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率

D．将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol

8 . 下列说法中正确的是

A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．NH4Cl(s)= NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

10 . 下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．△H＜0

B．△H＞0

C．△H＜0

D．△H＞0