1 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

2 . 25℃和1.0110⁵ Pa时，2N₂O₅(g) ＝ 4NO₂(g) + O₂(g)   △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（       ）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵增大的反应

D．是熵减少的反应

3 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

4 . 反应Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）计算温度为973K时，反应CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g） K=__________；
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)， 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是___________________________。
②下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。
a．降低温度                                     b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来        d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
③在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂)＝0.82 mol，则T₂________T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某实验将一定量的CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂(g) ＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。测得CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________ 。

5 . 下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液

6 . 我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富，不仅是铁的重要来源，其中伴生的钛、钒、铝等多种成分还具有很高的利用价值。其尾矿是工业提取钛的重要来源
I.钒钛磁铁矿的尾矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量FeO、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质) 经选矿后得到钛精矿过一系列反应制得TiO₂:
   
(1)氢氧化钠净化尾矿的目的是_________________________________。
(2)写出钛精矿中FeTiO₃与80%硫酸溶液反应的化学方程式:___________________。
Ⅱ.以TiO₂ 为原料制备金属钛，流程如下: TiO₂→TiCl₄→Ti
(3)已知反应:TiO₂(s)十2Cl₂(g)=TiCl₄(l)十O₂(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO₂和Cl₂直接反应(即氯化反应)来制取TiCl₄试解释原因:___________________________________。
(4)当往氯化反应体系中加入碳后，使得该反应在高温条件下能顺利制得TiCl₄，从化学平衡的角度解释其原因___________________________________________。
(5)已知碳的燃烧热394kJ/mol，请写出TiO₂ 与Cl₂、C反应制取TiCl₄的热化学方程式_____________。
Ⅲ.以TiO₂为原料可以制备Li₄Ti₅O₁₂(一种锂离子电池的电极材料)，过程如下:
   
(6)不同温度下，TiO₂·xH₂O与双氧水、氨水反应达到平衡所得实验结果如下表所示:

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O 的转化率	80%	90%	97%	93%	82%

该过程的理想温度为_______________，分析表中数据，解释TiO₂·xH₂O的转化率随温度变化的原因:_______________________________________，该反应的离子方程式为________________________。

7 . 下列有关说法不正确的是（   ）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应

C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D．反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

8 . 关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是

A．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程

B．能自发进行的化学反应不一定是ΔH<0、ΔS>0

C．ΔH<0的化学反应均是自发反应，ΔS<0的化学反应均不能自发进行

D．反应2Al2O3(s)+3C(s) = 2Al (s)+ 3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应ΔH>0

9 . 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是

A．有时焓变对反应的方向起决定性作用

B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

10 . 下列说法错误的是（　　）

A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0

C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大

D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大