1 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I. 脱硝： 已知：H₂的燃烧热为 ；
；   
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_______。
II.脱碳：
(2)向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(1)+H₂O(l) △H<0
①该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变             b.和H₂的体积分数保持不变
c.和H₂的转化率相等                                      d.混合气体的密度保持不变
e.生成的同时有键断裂
③的浓度随时间()变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。_______

(3)改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间(min)	(mol)	(mol)	(mol)	(mol)
反应I：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应II：绝热恒容	0	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______K(II)(填“>”“＜”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(I)_______c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率=_______；在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入和，则平衡__(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

3 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1mol在不同状态时的熵值：

B．反应   能否自发进行与温度有关

C．分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同

D．常温下，反应能自发进行，则该反应的

5 . 下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行

6 . 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大

B．在图象反应II中，说明该正反应为吸热反应

C．在图象反应III中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行

D．在图象反应I中，若p2＞p1，则有a+b＜c

7 . 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是

A．反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B．反应2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大

D．反应SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)达平衡后，向该容器中再充入少量SO3，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大

8 . 由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由X→Y反应的

B．若加入合适的催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以减小

C．由X→Z反应的，，在低温下可以自发进行

D．仅从能量角度考虑，物质的稳定性：

9 . 一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行

B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤

C．由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去

D．在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂