1 . 闪电时空气中的N₂和O₂会发生反应：N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=＋180.50 kJ·mol^-1，ΔS=247.3 J·mol^-1·K^-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是

A．在1 000 ℃时，此反应能自发进行

B．在1 000 ℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K

2 . 某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的

B．该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同

C．加入催化剂既能减小反应的，又能加快反应速率

D．若该反应常温下能自发进行，则反应的

3 . 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是

A．反应的

B．在不同状态时的熵值：

C．反应 能否自发进行与温度有关

D．或的反应一定能自发进行

5 . 下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红	B．冰在室温下融化成水
C．电解饱和食盐水	D．铁器在潮湿的空气中生锈

6 . 关于反应CH₃COOH(l)+C₂H₅OH(l) ⇌CH₃COOC₂H₅(l)+H₂O(1)   ΔH=-2.7 kJmol^-1，下列说法正确的是

A．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0

B．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大

C．该反应的平衡常数为：K=

D．因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大

7 . 二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题：
(1)已知：①C(s)+ O₂(g)=CO(g)             ∆H₁=-111. 8 kJ/mol；
②C(s)+ H₂O(g)=CO(g) +H₂(g)                 ∆H₂ =130 kJ/mol；
③CO(g)+ 2H₂(g)=CH₃OH(g)                  ∆H₃=- 90.1 kJ/mol；
④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)          ∆H₄= -134 kJ/mol。
则CH₃OCH₃(g)+O₂ (g)=2CO(g)+3H₂(g)       ∆H=______kJ/mol；该反应能够自发进行所采用的有利条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在恒温恒压条件下，化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气，其目的是______；研究发现，所得平衡混合气体中H₂的体积分数随n(O₂)/n(CH₃OCH₃)变化如图所示，试解释该曲线先变大后减小的原因______。

(3)某温度下，在VL的刚性容器中充入4.0molCH₃OCH₃、2.0molO₂及2.0molH₂O(g)，在催化剂作用下仅发生反应CH₃OCH₃(g)+O₂(g)2CO(g)+3H₂(g)，实验测得容器中压强与时间变化如图所示。则前2.0min内该反应速率v(CH₃OCH₃)=______mol·min^-1；该温度下其分压平衡常数Kp=______(kPa)^3.5(已知=12.2)。

(4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如图所示，则负极的电极反应式为______，若消耗标准状况下5.6LO₂，则理论上左右两室溶液质量变化的差为______g。

8 . 水在273 K、1.01×10⁵Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是

A．S(g)>S(1)>S(s)

B．S(g)<S(1)<S(s)

C．S(g)>S(1)= S(s)

D．S(g)>S(s)>S(1)

9 . 以下说法中正确的是

A．ΔH<0的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

D．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程

10 . 已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)　ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行	B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行	D．任何温度下都不能自发进行