1 . 从不同的视角对化学反应进行探究、分析，以下观点中错误的是

A．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O

B．NaHCO3溶液显碱性的原因： HCO+H2OCO+H3O+

C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△H<0

D．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入相同难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

2 . 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)   ΔH<0	B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   ΔH>0
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH<0	D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0

3 . 下列说法正确的是。

A．常温常压下，、的溶解焓变相近，   ；   ，则

B．

C．非自发进行的反应一定不可能发生

D．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程

4 . 化学从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是

A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

B．将TiCl4 加入水中并加热可使其转化为TiO2xH2O

C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的H0

D．Na2CO3 溶液显碱性的原因：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH-

6 . 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS₂(l)=Na₂CS₃(s)+ H₂S(g)，下列说法不正确的是

A．Na2CS3能被氧化	B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程	D．CS2的热稳定性比CO2的差

7 . 关于反应     ，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下可以自发进行

B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低

C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快

D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度

8 . 在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺       △H＜0。下列说法不正确的是

A．上述反应属于氧化还原反应	B．上述反应△S＜0
C．铜氨液处理过程中Cu+的配位数增多	D．低温高压有利于铜氨液吸收CO

9 . 下列说法错误的是

A．只能在高温下自发进行，则该反应的

B．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：

C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

10 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1