2 . 下列图示与叙述不相符的是

A．图甲可表示生石灰和水反应的能量变化

B．图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙可表示乙酸在水中建立电离平衡的过程

D．图丁可表示氢氧化钡溶液滴定硫酸溶液的滴定曲线

3 . 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)   ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，平衡正向移动

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

4 . O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O₃O₂+[O]       ΔH₁＞0，平衡常数为K₁
反应②[O]+O₃2O₂       ΔH₂＜0，平衡常数为K₂
总反应：2O₃3O₂        ΔH＜0，平衡常数为K
下列叙述正确的是

A．压强增大，K2减小	B．总反应中当2v正(O2)=3v逆(O3)时，反应达到平衡
C．[O]为催化剂	D．K=K1+K2

5 . 已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为反应I：H₂O₂(aq)+I^-(aq)IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁；反应II：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂。在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应I是焓减小的反应

B．H2O2分解产生氧气的决速步是反应I

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

6 . NO催化O₃分解的反应机理如下：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．三步反应的均小于0	B．第二步反应的速率最快
C．第一步反应为决速步	D．NO改变了总反应的反应历程和焓变

7 . 研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

B．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77eV，为路径1的决速步

C．团簇可有效提高CO的平衡转化率

D．反应路径1的催化效果更好

8 . 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500℃，10mol和5mol反应
②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应
③450℃，8mol和5mol反应
④500℃，8mol和5mol反应

A．①②③④

B．②①③④

C．②①④③

D．④③②①

9 . 为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

实验序号	温度	H2O2溶液初始浓度	MnO2颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO2
2	25℃	12%	1g细颗粒MnO2
3	25℃	4%	1g细颗粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO2

(1)上表中，反应速率最快的是_______；
(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；
(3)设计实验2、3的目的是_______；
(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)_______。