1 . 高温下，向恒容密闭容器中投入一定量甲烷，发生反应。反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法错误的是

A．增加甲烷浓度，增大	B．增加浓度，增大
C．乙烷的生成速率逐渐减小	D．升高反应温度，k增大

3 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol·L-1H2C2O4溶液	0.01mol·L-1KMnO4溶液	3.0mol·L-1稀H2SO4	水	温度/℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。
(2)完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______。
(3)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。

5 . MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下所示：

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。

已知：转化率=，也可以用百分数表示。下列说法错误的是

A．X、Y两点消耗反应物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)

B．X、Z两点该化学反应的瞬时速率大小为v(X)＞v(Z)

C．210℃时，0~150 min之间用MTP表示该化学反应的速率为

D．若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量为

8 . 可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是工业上制取H₂SO₄的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

反应条件	温度	容器容积	起始n(SO2)	起始n(O2)	其他条件
Ⅰ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol	无
Ⅱ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO₃气体的体积分数φ(SO₃)随时间t的变化曲线如图所示。

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是___________；
②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO₃)达到a%所需时间___________t₁(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是___________。
甲：在500 ℃时，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
乙：在500 ℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

10 . 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度()	浓度()
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

下列有关说法不正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变