1 . 向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20%。下列说法正确的是

A．和的平衡转化率均为60%

B．

C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于，则该反应为放热反应

D．由保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态

2 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LHF中含有的极性键数目为NA

B．常温下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA

C．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

D．1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA

3 . 向一恒压密闭容器中充入一定量的SO₃(g)，发生反应2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变

C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

4 . 已知反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH₁=-906.8 kJ·mol^-1，向一密闭容器中充入1 mol NO(g)和2 mol H₂O(g)进行反应，一段时间后，反应达到平衡，下列有关密闭容器中发生的反应的能量变化说法正确的是

A．反应放热，且放出的热量为226.7 kJ	B．反应吸热，且吸收的热量为226.7 kJ
C．反应放热，且放出的热量小于226.7 kJ	D．反应吸热，且吸收的热量小于226.7 kJ

5 . 一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．t1～t2 min，

C．t2 min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D．t4 min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动

6 . 在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2min内用C表示的化学反应速率___ 。
(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。
(3)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为6：4

D．当有被消耗的同时有被消耗

(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_________%(保留三位有效数字)，此时该反应________(填“是”或“否”)达到平衡。

7 . 在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X(g)和1mol Y(g)进行反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是

A．c(Z)=0.75mol/L	B．c(Z)=1mol/L
C．c(W)=1mol/L	D．c(Z)=0.8mol/L

8 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
   

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

9 . 一定条件下，恒容密闭容器中进行反应A(g)+2B(g)2C(g)，下列说法正确的是

A．达到反应限度时，该反应各物质的物质的量浓度相等

B．若使用催化剂，只加快正反应速率

C．达到反应限度时，该反应的正、逆反应速率均为零

D．达到反应限度时，该反应的反应物在该条件下达最大转化率

10 . 氯氨是常用的饮用水消毒剂，是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(、和)，回答下列问题：
(1)①工业上可利用反应制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同)，则该反应的_______。

化学键
键能	391	243	191	431

②一氯胺是重要的水消毒剂，原因是一氯胺在中性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式_______。
(2)用和反应制备二氯胺的方程式为，向容积均为的甲、乙的两个容器中分别加入和，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

	0	40	80	120	160
(甲容器)/	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
(乙容器)/	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，内用的浓度变化表示的平均反应速率_______。
②该反应的_______0(填“>”或“<”)。
③对该反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内和物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后其他条件不变，充入一定量氦气，的转化率增大
D.反应达到平衡后其他条件不变，加入一定量的，平衡向逆反应方向移动
(3)恒温条件下，和发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中转化率最高的是_______点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数_______(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)