2 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

4 . 下列有关NO与O₂生成NO₂的反应的说法正确的是

A．该反应在任意温度下都可自发进行

B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆

C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率

D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为

7 . 一定条件下，M、N、P的起始浓度依次是0.25mol•L^-1、0.05mol•L^-1、0.8mol•L^-1，可逆反应M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列数据合理的是

A．c(N)=0.02mol•L-1；c(P)=0.86mol•L-1

B．c(M)=0.2mol•L-1；c(P)=0.90mol•L-1

C．c(M)=1.05mol•L-1；c(P)=0.85mol•L-1

D．c(M)=0.19mol•L-1；c(P)=0.92mol•L-1

8 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ．利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理
Ⅱ．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)-Q   (Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性            b．气态氢化物的沸点
c．单质与氢气反应的难易程度                  d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO₂)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变                         b．NO₂浓度保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

9 . 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)如图中 A、C 分别表示 _____、   ______，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ ________。该反应通常 用 V₂O₅作催化剂，加 V₂O₅会使图中 B 点升高还是降低？______，理由是______。
(2)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为   ______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)在 2L 绝热密闭容器中投入 2 mol SO₂和 b mol O₂，下图是部分反应物与生成物随时 间的变化曲线。

①0－10min内，v(SO₃)＝______。
②反应达到平衡时，SO₂的转化率为_____。若加入催化剂   _____(填“能”或“不 能”)改变 SO₂的转化率。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是   ______。
A. v(SO₃)＝v(SO₂)
B. 混合气体的密度保持不变
C. t 时刻，体系的温度不再发生改变
D. 混合气体的总物质的量不再改变
E. SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到 2：1：2

10 . MoS₂(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：
(1)反应3MoS₂＋18HNO₃＋12HCl=3H₂[MoO₂Cl₄]＋18NO↑＋6H₂SO₄＋6H₂O中，每溶解1mol MoS₂，转移电子的物质的量为___。
(2)已知：MoS₂(s)=Mo(s)＋S₂(g) ΔH₁
S₂(g)＋2O₂(g)=2SO₂(g) ΔH₂
2MoS₂(s)＋7O₂(g)=2MoO₃(s)＋4SO₂(g) ΔH₃
反应2Mo(s)＋3O₂(g)=2MoO₃(s)的ΔH=___(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na₂MoO₄和Na₂SO₄溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为________。
②一段时间后，电解液的pH________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO在电极________(填“A”或“B”)附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极（基层为TiO₂，涂层为RuO₂＋IrO₂），理由是________。
(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS₂(s)＋4H₂(g)＋2Na₂CO₃(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H₂O(g)＋2Na₂S(s) ΔH。
①该反应的ΔH________(填“＞”或“＜”)0；p₁、p₂、p₃按从小到大的顺序为________。
②在某恒容密闭容器中加入0.1mol MoS₂、0.2mol Na₂CO₃、0.4mol H₂，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是________ (填标号)。
a．v_正(H₂)=v_逆(CO)
b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化
d．单位时间内断裂H-H键与断裂H-O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS₂、0.2mol Na₂CO₃、0.4mol H₂，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为________。