1 . 有机物A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1。以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知D的分子式为C₂H₄O₂。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为___，D中官能团的名称是___，反应④的反应类型是___。
(2)反应②的化学方程式是__，反应⑤的化学方程式是__。
(3)某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的，不溶于水的油状液体。

①实验开始前试管甲中的试剂为__，导管不能插入试管甲溶液中的原因是___。
②用1molB和1molD充分反应，理论上不能生成1mol乙酸乙酯，原因是__。

2 . I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有非常重要的意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH₃OH(g)＋3/2 O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H₁
CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H₂
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) △H₃
请写出由CO和H₂形成CH₃OH的热化学方程式___________________________________________
(2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂,在催化剂作用下发生反应:
CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

①下列说法正确的是__________
A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态
C.若v(CO)=v(CH₃OH)时，反应达到平衡状态     
D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H________0，p₂_______________p₁(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.

II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料
(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH^-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_______________________________________；

3 . Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验，请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___________。
Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________。
(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________，能使a变为b。

A．

B．

C．溶液

D．浓

Ⅲ.已知恒容密闭容器中发生二氧化碳和氢气合成甲醇的反应。
(5)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填标号)。
A．使用催化剂       B．加压       C．增大和的初始投料比
(6)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．与的浓度之比为1∶1

D．当有1mol被消耗的同时有1mol被消耗

4 . 尿素是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥，是首个由无机物人工合成的有机物。以等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。按要求回答下列问题。
(1)1828年，德国化学家维勒使用无机物质氰酸银(AgCNO)与在一定条件下反应制得。
①该反应的化学方程式是___________。
②晶体中含有的化学键有___________(填序号)。
A．离子键       B．共价键       C．金属键       D．配位键       E．氢键
(2)和合成尿素的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：___________。

(3)在恒容密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．单位时间内每消耗44g，同时生成18g

B．容器中混合气体平均摩尔质量不变

C．

D．的分压保持不变

(4)在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比［，分别为1∶1、2∶1、3∶1］和温度关系如图所示。

①曲线a代表的投料比为___________；
②若℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为___________，M点对应条件下的分压平衡常数为___________(列出计算式即可)。

5 . 在298K时，研究CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：

Ⅰ、C₂H₆(g)C₂H₄(g)＋H₂(g)ΔH₁=+136kJ·mol^-1
Ⅱ、C₂H₆(g)＋CO₂(g)C₂H₄(g)＋H₂O(g)＋CO(g)ΔH₂=+177kJ·mol^-1
Ⅲ、C₂H₆(g)＋2CO₂(g)4CO(g)＋3H₂(g)ΔH₃=+430kJ·mol^-1
Ⅳ、CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₄
已知：298K时，相关物质的相对能量如图1所示。根据以上信息和数据进行回答下列问题。
(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH₄=___________kJ·mol^-1。
②下列描述正确的是___________(填字母)。
A．升高温度反应Ⅰ的反应速率和平衡常数均增大
B．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
C．恒温恒压下通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．反应Ⅳ中当压强恒定不变时，该反应达到平衡状态
E．以上四个反应中，ΔH不变时，以上反应均达到平衡状态
(2)CO₂和C₂H₆按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄”的影响，所得实验数据如表：

催化剂	转化率C2H6/%	转化率CO2/%	产率C2H4/%
催化剂X	19.0	37.6	3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO₂氧化C₂H₆的主要产物是___________，判断依据是___________。
(3)H₂可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)ΔH>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H₂产率的影响如图1所示。

①X表示___________(填“温度”或“压强”)，L₁___________L₂(填“>”“<”或“=”)。
②已知CO与H₂能合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇气体的过程，控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：若温度为T₃时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H₂)/n(CO)=3：2，则该反应的压强平衡常数K_P的计算式为___________。(K_P表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压强×该物质的物质的量分数)。

6 . Ⅰ、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，   该反应的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________(填代号)。
a．盐酸与NaOH反应   b．Na与H₂O反应生成H₂ c．铝热反应 d．灼热的碳与CO₂反应
(3)已知热化学方程式：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol^－1。该正反应活化能167.2kJ·mol^－1，则其逆反应的活化能为_______________。
Ⅱ、工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。
(4)已知2CH₄(g)+O₂(g)═2CO(g)+4H₂(g) △H=akJ/mol；CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=bkJ/mol。试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学式：_______________________________。
(5)还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图甲是反应时CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=_______________。

(6)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。
① 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。
AH₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
② 比较A、B两点压强大小P_A___P_B(填“＞、＜、=”)。

7 . 氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。
(1)已知H₂(g)、CO(g)和CH₄(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下，CO与H₂合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(l) △H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
反应B：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H₂和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2 L，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10 min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。
A. 容器内CO₂的体积分数不再变化
B. 当CO₂和H₂转化率的比值不再变化
C. 当水分子中断裂2N_A个O-H键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变