1 . 如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为__。
（2）下列说法不正确的是__(填字母序号)。
A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C.所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是__(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__(填字母序号)，反应的化学方程式为__。
（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。
①乙酸中官能团的名称是_。
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。
A.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D.正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的物质的量相等
（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有__种结构。

2 . 工业上常以水煤气(CO和H₂)为原料合成甲醇。
(1)已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221.0kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol^-1
则C(s)与H₂O(g)制备水煤气的热化学方程式为_______。
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH=-90.8kJ·mol^-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变	B．容器内总压强保持不变
C．CO的体积分数保持不变	D．2v逆(H2)=v正(CH3OH)

(3)在2L恒容容器中，分别在T₁、T₂两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H₂和CO起始组成比[n(H₂)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度T₁_______T₂(填“>”、“＜”或“=”)。
②T₁时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH₂，经过5min达到平衡，则5min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=_______，反应平衡常数K=_______。平衡后向容器中再通入0.4molCO、0.7molH₂和0.4molCH₃OH，此时v_正_______v_逆(填“>”、“＜”或“=”)。

3 . 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：(K为化学平衡常数)
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)___________。___________(用含、的式子表示)。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，达到平衡时，用时，此时容器中为，用表示的化学反应速率为___________(用含字母的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为___________。
(3)恒温下向密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是___________。(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的物质的量浓度不变
⑥容器内和两种气体的浓度之比为
⑦某时刻且不等于零
⑧单位时间内生成的同时生成

6 . 1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)已知在一定温度下进行的化学反应，反应所释放或吸收的能量称为该温度下的反应热。反应热用符号△H表示；△H =反应物断键吸收总能量-生成物成键放出总能量，若△H＜0为放热反应，△H＞0为吸热反应。如H₂和O₂反应：放热，且断开1 mol H-H键、1mol O=O键、1 molO-H键需吸收的能量分别为、、，可推知△H数值，则反应中能量变化为。对工业合成氨的反应如下：，已知断裂1 mol N₂中的共价键吸收的能量为947 kJ，断裂1 mol H₂中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N₂(g)和H₂ (g)生成1 mol NH₃(g)的能量变化为_______kJ；下图能正确表示该反应中能量变化的是_________(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N₂、N₂的起始浓度为0，反应物NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
①	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	500℃	1.0	0.40	0.25	0.15	0.15	0.15	0.15

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；实验③达平衡时NH₃的转化率为_______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。
a．NH₃的正反应速率等于逆反应速率       b．混合气体的密度不变
c．混合气体的压强不变                           d．c(NH₃)=c(H₂)
(3)某温度下，在体积为3 L的容器中，A、B、C三种气体物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则①该反应的化学方程式为_______，②反应开始至2 s时，B的平均反应速率为_______。

(4)氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用下使海水分解得到氢气的新技术：，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：
①某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为，则A极是电池的_______极。
②一种人工合成汽油的方法是先将煤制成CO和H₂，然后在一定条件下将CO与H₂转化为碳原子数为5～8的烷烃(人工合成汽油)。若以C_nH_2n+2表示人工合成汽油的成分，请写出用CO与H₂制取C_nH_2n+2的化学方程式_______。

7 . 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)丙烯歧化法
反应原理为     。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间	0	5	10	15	20	25
的物质的量	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①___________；初始时总压强为，时总压强为，___________。
②其他条件不变，若缩小容器的体积，则的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)催化加氢法
反应原理为。向的恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．保持其他条件不变，再通入，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
③达到平衡时，和的体积分数之比为___________。
(3)柴油裂解法
实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示。工业上为获得较多较纯净的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为___________K和___________s。

8 . 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。
a．随时将与反应混合物分离        b．降低反应温度        c．增大体系压强                  d．使用高效催化剂
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度的关系如下：

	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：   
①该反应_______反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K=_______。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中不变            c．v_正(H₂)=v_逆        d．
③830℃时，若起始时加入、均为，该温度下达到平衡时转化率是_______，若再加入和则平衡的移动方向_______。

9 . 医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：
I．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH₂ =CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH)制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
i. CH₂ =CH₂+H₃O⁺+H₂O
ii. +H₂O
iii. +H₂OCH₃CH₂OH+H₃O⁺
随着反应进程，该过程能量变化如图1所示。

下列有关说法正确的是___________ (填字母标号，下同)。
a．该反应过程中i~ iii步均释放能量
b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c． 和是反应的中间产物
(2)已知：C₂H₄(g) +H₂O(g) C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v _逆=k_逆c( C₂H₅OH) ，其中k_正、k _逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是___________。

A．k正增大，k 逆减小	B．k正减小，k 逆增大
C．k正减小的倍数大于k 逆	D．k正减小的倍数小于k 逆

II．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g) +3H₂O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应， CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图2所示。

(3)投料比由大到小的顺序为_____。
(4)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡依据的是_____ (填标号)。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体中均相对分子质量不再变化
c． CO₂的体积分数不再变化
d．容器内不再变化
e．断裂3N_A个H-H键的同时生成l.5N_A个水分子
(5)若m₃=3，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p的数值为_____(MPa) ^-4(K_p是以分压表示的平衡常数) ；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO₂的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。
(6)用熔融碳酸盐为电解质将2C₂H₅OH(1) +6NO₂( g) 3N₂(g)+4CO₂(g) +6H₂O(1)反应设计为原电池，以达到利用NO₂废气的目的，正极电极反应式为___________，若电路中通过2 mol电子，理论上处理NO₂___________ L( 标准状况下)。

10 . 以天然气(CH₄)为原料合成甲醇(CH₃OH)。有关热化学方程式如下:
①2CH₄(g)+O₂(g)= 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁＝－70.8 kJ·mol^-1
②
③
(1)ΔH₂＝________kJ·mol^-1。 反应①自发进行的条件是_________(填序号)。
a 高温          b 低温             c 任何环境都自发 d 任何环境都不自发
(2)若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H₂只发生反应②，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是_________。
a 压强                  b 密度                  c 混合气的平均摩尔质量 d CO的体积分数
(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂，在不同条件下发生反应：。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时，H₂的转化率为__________；压强：p₁_______p₂ (填“>”、“<”或“=”)。
②反应速率：N点ʋ_正 (CO)________M点ʋ_逆 (CO)(填“＞”、“＜”或“=”)。
③温度为506 ℃时，若压强为p₁、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______(填字母)。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和6 mol CH₃OH(g)，在506 ℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。