1 . 近年碳中和理念成为热门，通过“→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：
(1)加复制合成气(CO、)时发生下列反应：
已知：①   
②   
则   ___________
(2)经催化加氢可合成烯烃：   。在0.1MPa时，按投料，如下图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)
A．容器内各物质的浓度不随时间变化       B．
C．容器内压强不随时间变化       D．混合气体的密度不再改变
②该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。
③曲线b表示的物质为___________(用化学式表示)。
(3)由与反应合成甲醇：   。某温度下，将1mol和3mol充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___________。

3 . 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ．配制KI溶液
(1)配制500 mL 0.1 mol/L的KI溶液，需要称取KI的质量为_______g。
(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	淀粉溶液
		c(KI)		c(H2SO4)	V
1	298K	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
2	313K	0.1 mol/L	a mL	b mol/L	5 mL	10 mL	3滴
3	298K	0.1 mol/L	10mL	0.2 mol/L	5 mL	5 mL	3滴

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中a=_______，b=_______。
(5)设计实验组别3的目的是_______。
Ⅲ．探究反应“”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/L KI溶液，0.005 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，0.01 mol/L AgNO₃溶液。实验如图：

(6)甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。
(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。

4 . Ⅰ．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
(1)探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	淀粉溶液
		c(KI)	V	c(H2SO4)	V
1	298 K	0.1 mol/L	5 mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
2	313 K	0.1 mol/L	5 mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
3	298 K	0.1 mol/L	10 mL	0.1 mol/L	5 mL	5 mL	3滴

①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
②设计实验组别3的目的是_______。
(2)探究反应“2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO₃溶液，KSCN溶液。实验如图：

①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为：_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：_______。
②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。
Ⅱ．次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH₃PO₂与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH₂PO₂的盐，则：
(3)NaH₂PO₂属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(4)设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。

5 . (1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₁ = －aKJ/mol
C₈H₁₈(1)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)     ΔH₂= －bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油(以C₈H₁₈表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：
甲：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)             △H= — 53.7kJ·mol^-1     平衡常数K₁
乙：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)                      △H= + 41.2kJ·mol^-1     平衡常数K₂
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=______(用含K₁、K₂的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t₁min)。

温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

7 . 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。

时间	0	1	2	3	4	5
	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化       
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大       
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。

实验编号	(℃)
①	180		0.1
②			5
③	350		5

(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________

A．	B．
C．	D．

9 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。现在工业上合成甲醇几乎全部采用或CO₂加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。
已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.50
③

(1)反应②是______(填“吸热”或“放热”)
(2)某温度下反应①中H₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。根据反应①和②可推导K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=______(用K₁、K₂表示)

(3)在3L容积可变的密闭容器中仅发生反应②，已知c(CO)与反应时间t的变化曲线Ｉ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ｉ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______。

(4)一定条件下将(g)和(g)以体积比3∶1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有______

A．体系密度保持不变

B．和的体积比保持不变

C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

D．当破坏中2个碳氧双键，同时破坏中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

(5)一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为______。

10 . 尿素是首个由无机物人工合成的有机物．
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为；，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则________，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________(填标号)．
A． B．   C．   D．
(2)，在的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，，时反应刚好达到平衡．测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①的平衡转化率为________．
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填标号)．
A．                           B．混合气体的密度不再发生变化
C．的体积分数在混合气体中保持不变       D．单位时间内消耗，同时生成
③若时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入、和，则此时平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)．
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得与的平衡转化率的关系如图所示：

若平衡时点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数________．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)