名校
1 . 下列说法正确的是
A． ， 的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 |
| C．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、用热空气吹出及冷凝、精制等步骤 |
D．硫酸工业：采用 的高温，有利于增大反应正向进行的程度 |
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23-24高三上·陕西汉中·阶段练习
解题方法
2 . 
(简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、
、LiCl和
等)为原料制备的工艺流程如图。
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、
等。
(1)中Li在元素周期表中的位置为第___________ 周期___________ 族。
(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。
已知：
最多与___________ 
溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________ (填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________ 。
(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________ 。
(4)“蒸发分解”的化学方程式为___________ 。
(5)已知不同温度下蒸发分解得到
的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________ ，制得后需要洗涤，具体操作为___________ 。
(6)用、
、
制备时，有
产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________ 。
(简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、、LiCl和等)为原料制备的工艺流程如图。注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、
等。(1)
中Li在元素周期表中的位置为第(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。
已知：
最多与溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是
(4)“蒸发分解”的化学方程式为
(5)已知不同温度下蒸发分解得到
的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是后需要洗涤，具体操作为(6)用
、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为
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名校
解题方法
3 . 
可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成
；加热时会分解生成
和
。
请回答下列问题：
(1)灼烧。灼烧
制时，可使用的实验装置有___________ (填字母)。
(2)转化。向中先加入稳定剂和
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式：___________ 。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为___________ 。
(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。
①实验时在稀盐酸中加入
溶液的作用是___________ (用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是___________ 、___________ 。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为
；反应开始前量气管的读数为
；反应结束冷却到室温后量气管的读数为
，已知：室温条件下气体摩尔体积为
，则样品中过氧化镁的质量分数为___________ 
(用含
的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。请回答下列问题：
(1)灼烧。灼烧
制时，可使用的实验装置有 (2)转化。向
中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。①写出制备
时发生反应的化学方程式：②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高
的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含
杂质)中的含量。 ①实验时在稀盐酸中加入
溶液的作用是②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为
；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为(用含的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数
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2023-10-06更新
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799次组卷
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5卷引用：安徽省巢湖市第一中学2024届高三10月月考化学试题
解题方法
4 . 下列说法错误的是
| A．合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率 |
B．  、  ，则 |
C．反应  ，能自发进行的原因是 |
D．一定温度下，对 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 不变 |
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2023-02-21更新
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189次组卷
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6卷引用：安徽省明光市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
安徽省明光市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷 河南省商开大联考2022~2023学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）专题05 化学反应的方向 化学反应的调控 -【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）河北省沧州市2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题江西省部分学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题陕西省榆林市府谷县府谷中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
5 . 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是
| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤ | C．②④⑤ | D．②③④ |
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2022-10-21更新
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177次组卷
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18卷引用：安徽省宣城市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题
安徽省宣城市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题人教版（2019）高二选择性必修第一册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第四节 化学反应的调控 方法帮山东省淄博市沂源县第二中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题江西省九江市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题山西省长治市第二中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）第29练 化学反应的调控-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题重庆市南川中学2022-2023学年高二上学期第一学月考试化学试题宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题山西省太原市2019-2020学年高二上学期期中测评化学试题天津市部分区2022-2023 学年高三上学期1月期末考试化学试题广东省湛江市第二十一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题第二章 化学反应速率与化学平衡 第四节 化学反应的调控河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考（期中）化学试卷湖北省武汉市重点中学5G联合体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
6 . 某镍矿石的主要成分为NiO，另含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2等杂质，按以下流程可制备NiSO4•6H2O晶体和金属钴。
回答下列问题：
(1)“预处理”时需将Fe2+全部氧化为Fe3+，试剂X最好选用_______ (填序号)，写出发生反应的化学方程式_______ 。
a.稀硝酸 b.双氧水 c.高锰酸钾溶液 d.新制氯水
(2)常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如图：
加入NiO调pH=5可除去_______ (填金属离子符号)。
(3)滤渣Z的成分为MgF2和CaF2。若原溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，沉淀后溶液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L，则除钙率为_______ (忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)
(4)影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O：水相A)=_______ ；P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nH+(aq)，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_______ 。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作a依次是_______ 。
回答下列问题：
(1)“预处理”时需将Fe2+全部氧化为Fe3+，试剂X最好选用
a.稀硝酸 b.双氧水 c.高锰酸钾溶液 d.新制氯水
(2)常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如图：
加入NiO调pH=5可除去
(3)滤渣Z的成分为MgF2和CaF2。若原溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，沉淀后溶液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L，则除钙率为
(4)影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O：水相A)=
MRn(Org)+nH+(aq)，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
| 温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃—53.8℃ | 53.8℃—280℃ | 高于280℃ |
| 晶体形态 | NiSO4•7H2O | NiSO4•6H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
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7 . 化学和生活密切相关，下列生产生活中实例不能用勒夏特列原理解释的是
| A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡 |
| B．合成氨工业中温度选择400-500℃ |
| C．酸遇紫色石蕊试剂变红 |
| D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应 |
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2022-04-16更新
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209次组卷
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3卷引用：安徽省池州市贵池区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
安徽省池州市贵池区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题安徽省池州市贵池区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2.4 化学反应的调控-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）
解题方法
8 . 我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：
(1)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1
①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=___________
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和___________
③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol·L-1，体系压强为
，则0～20min内v(CH4)=___________ mol·L-lmin-1，平衡时CH4选择性=___________ (CH4选择性=
)。
(2)我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4／HZSM-5催化下转变为汽油(C5～C11的烃)，反应过程如下图所示。
①若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为___________
②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为___________
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH3OH⇌C3H6(g)+H2O(g)；
反应2：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)Ea=___________ kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________
(1)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1
①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和
③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol·L-1，体系压强为
，则0～20min内v(CH4)=)。(2)我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4／HZSM-5催化下转变为汽油(C5～C11的烃)，反应过程如下图所示。
①若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为
②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH3OH⇌C3H6(g)+H2O(g)；
反应2：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)Ea=
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2022-02-02更新
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893次组卷
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4卷引用：安徽省马鞍山市 2021-2022学年高三第一次教学质量监测理综化学试题
安徽省马鞍山市 2021-2022学年高三第一次教学质量监测理综化学试题（已下线）押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）四川省成都附属实验中学2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题（已下线）题型26 多反应体系中的化学平衡
名校
解题方法
9 . 使用SNCR脱硝技术的原理是6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是
5N2(g)+6H2O(g)，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是| A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 |
| B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 |
| C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为900℃ |
| D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为1.5-2.0 |
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2021-12-13更新
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167次组卷
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2卷引用：安徽省亳州市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术，降低空气中的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用和
合成了
，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
(1)在一定压强下，测得某一密闭容器中由和制备的实验数据中，起始投料比、温度与转化率的关系如图所示。
已知：
。
①每生成
产生的热量为
，则
_______ 
(用含a的代数式表示)。
②在上述条件下，发生该反应，适宜的温度为_______ (填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为_______ 。
③在某温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，
末，反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为
，则的转化率为_______ ，
内，
_______ 
，平衡常数
_______ (列出计算式即可)。
(2)对于和合成的反应，下列说法正确的是_______ (填标号)。
a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时的产率也提高
c.
的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡
d.增大压强.可提高的转化率，同时平衡常数也增大
利用技术，降低空气中的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用和合成了，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：(1)在一定压强下，测得某一密闭容器中由
和制备的实验数据中，起始投料比、温度与转化率的关系如图所示。已知：
。①每生成
产生的热量为，则(用含a的代数式表示)。②在上述条件下，发生该反应，适宜的温度为
③在某温度下，向
恒容密闭容器中充入和，末，反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为，则的转化率为，内，，平衡常数(2)对于
和合成的反应，下列说法正确的是a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时
的产率也提高c.
的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡d.增大压强.可提高
的转化率，同时平衡常数也增大
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2021-11-13更新
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123次组卷
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2卷引用：安徽省芜湖市示范中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
