1 . 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________ H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________ （填标号）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。
可知水煤气变换的ΔH________ 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________ eV，写出该步骤的化学方程式_______________________ 。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率
(a)=___________ kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________ 、___________ 。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________ 、___________ 。
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。可知水煤气变换的ΔH
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率
(a)=
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2019-06-09更新
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19262次组卷
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20卷引用：2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ）
2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ）（已下线）专题09 反应速率、化学平衡——2019年高考真题和模拟题化学分项汇编安徽省阜阳市颍上二中等三校2020届高三上学期入学考试化学试题（已下线）专题7.1 化学反应速率（讲）-《2020年高考一轮复习讲练测》（已下线）专题7.1 化学反应速率（练）-《2020年高考一轮复习讲练测》福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题湖南省株洲市茶陵二中2020届高三上学期第二次月考化学试题专题2.2 化学反应速率和化学平衡（综合提升卷）——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升（已下线）专题6.3 化学原理题（必考）（疑难突破）——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升鲁科版（2019）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2章 综合检测高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二章素养检测人教版（2019）高二化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 过高考 3年真题强化闯关鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 高考挑战区 过高考（已下线）专题06 化学反应速率和化学平衡——备战2021年高考化学纠错笔记江苏省盱眙中学2021-2022学年高二上学期第三次学情调研化学试题（已下线）专题12 化学反应原理综合题—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-讲义（已下线）专题15化学反应原理综合-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）专题17 原理综合题（已下线）T28-原理综合题2018-2019学年度耀华实验学校第二学期高二实验化学期末试卷
2 . NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[
100%]与温度的关系如图所示。
100%]与温度的关系如图所示。
| A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 |
| B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大 |
| C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃ |
| D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 |
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2021-11-18更新
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8393次组卷
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21卷引用：2021年新高考江苏化学高考真题
2021年新高考江苏化学高考真题江苏省镇江市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）秘籍07 化学反应速率及平衡图象剖析-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）（已下线）押江苏卷第14题 反应机理、化学反应速率与平衡 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）湖南省郴州市第一中学2022届高三下学期期中考试化学试题北京市西城区第一六一中学2022届高三考前热身测试化学试题北京市和平街第一中学2021-2022学年高三下学期保温化学试题江苏省平潮高级中学等五校联盟2022届高三高考临门一脚化学试题（已下线）微专题30 非金属及其化合物制备流程与实验探究（S、Se、Te、Cl、Br、I）-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题江苏省江阴长泾中学2021-2022学年高二下学期3月份阶段性检测学试题（已下线）专题讲座（七） 常考速率、平衡图像题解题策略（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）微专题38 新情景下的综合图象与突破-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）易错点11 氮元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题广东省深圳市红岭中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湖南省株洲市第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）专题15 化学反应速率和化学平衡（已下线）专题15 化学反应速率和化学平衡（已下线）第28讲化化学平衡的移动及反应进行的方向（已下线）题型12 化学平衡图表分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）2024新东方高一上期末考化学01
3 . 燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为____ 。
(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1
副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) △H2<0
①已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H4=+180.5kJ·mol-1
则△H1=____ kJ·mol-1。
②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：
已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___ mol。
(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。
①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____ 。
②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____ 。
(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为
(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1
副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) △H2<0
①已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H4=+180.5kJ·mol-1
则△H1=
②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：
已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为
(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。
①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为
②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是
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2022-03-05更新
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1528次组卷
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7卷引用：江苏省六校2021-2022学年高三下学期期初联合调研考试化学试题
江苏省六校2021-2022学年高三下学期期初联合调研考试化学试题（已下线）黄金卷7-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（江苏卷）（已下线）必刷卷02-2022年高考化学考前信息必刷卷（江苏专用）（已下线）秘籍15 反应热、盖斯定律应用及图象分析-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）江苏南京师范大学附属中学2022-2023学年高三一模适应性考试化学试题（已下线）专题17 原理综合题（已下线）化学-2023年高考押题预测卷03（江苏卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）
4 . CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________ 。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________ 。
（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________ 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________ 。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100％
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________ 。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________ 。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是
（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100％①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
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2019-06-10更新
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6307次组卷
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7卷引用：2019年江苏省高考化学试题
2019年江苏省高考化学试题北京市朝阳区第八十中学2020届高三模拟化学试题鲁科版（2019）选择性必修1 模块复习备考攻略人教版（2019）高二选择性必修第一册 模块复习备考攻略湖北省石首一中2020-2021学年高三上学期11月月考化学试题（已下线）专题12 化学反应原理综合题—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习（已下线）原理综合题
名校
解题方法
5 . 一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式_______ 。
(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______ 。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______ (填标号)。
a．
b．
c．
(3)工业上煅烧硫铁矿产生的
气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得
与水形成的浊液pH为9，若忽略
的第二步水解，则
_______ (保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸
的电离平衡常数
，
]
(4)“沉锰”过程
转化为
的离子方程式为_______ 。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：
①
②
③
为了增大产物中
的占比，可以采用的措施是_______ (答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：
，放电时正极的电极反应式为_______ 。
(5)用氧化还原法测定纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到
溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为
和，过滤除去，用
标准溶液滴定，用去37.00mL，则样品中的质量分数为_______ (保留3位有效数字)。
回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式
(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是
a．
b． c．(3)工业上煅烧硫铁矿产生的
气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则的电离平衡常数，](4)“沉锰”过程
转化为的离子方程式为，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：①
②
③
为了增大产物中
的占比，可以采用的措施是，放电时正极的电极反应式为(5)用氧化还原法测定
纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，过滤除去，用标准溶液滴定，用去37.00mL，则样品中的质量分数为
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2022-04-29更新
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1222次组卷
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4卷引用：山东省济宁市2022届高三第二次模拟考试化学试题
山东省济宁市2022届高三第二次模拟考试化学试题湖北省武汉市第二中学2022届高三5月全仿真模拟考试（一）化学试题湖南省长沙市长沙县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（已下线）微专题17 热点金属及其化合物制备流程（V、Cr、Mn、Co、Ni）-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
名校
解题方法
6 . 
可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成
和
。
请回答下列问题：
(1)灼烧。灼烧
制时，可使用的实验装置有___________ (填字母)。中先加入稳定剂和
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式：___________ 。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为___________ 。
(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。
溶液的作用是___________ (用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是___________ 、___________ 。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为
；反应开始前量气管的读数为
；反应结束冷却到室温后量气管的读数为
，已知：室温条件下气体摩尔体积为
，则样品中过氧化镁的质量分数为___________ 
(用含
的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。请回答下列问题：
(1)灼烧。灼烧
制时，可使用的实验装置有
中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。①写出制备
时发生反应的化学方程式：②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高
的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含
杂质)中的含量。
溶液的作用是②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为
；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为(用含的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数
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2023-10-06更新
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806次组卷
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6卷引用：皖豫名校联盟2024届高三上学期第一次考试化学试题
名校
解题方法
7 . 恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ·moI-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=41kJ·moI-1
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图
已知：CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ·moI-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=41kJ·moI-1在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图已知：CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
| A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率 |
| B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T |
| C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低 |
| D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动 |
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2023-04-27更新
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782次组卷
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2卷引用：江苏省镇江第一中学2023届高三下学期学情调查考试化学试题
解题方法
8 . 我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：
(1)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1
①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=___________
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和___________
③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol·L-1，体系压强为
，则0～20min内v(CH4)=___________ mol·L-lmin-1，平衡时CH4选择性=___________ (CH4选择性=
)。
(2)我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4／HZSM-5催化下转变为汽油(C5～C11的烃)，反应过程如下图所示。
①若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为___________
②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为___________
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH3OH⇌C3H6(g)+H2O(g)；
反应2：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)Ea=___________ kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________
(1)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1
①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和
③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol·L-1，体系压强为
，则0～20min内v(CH4)=)。(2)我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4／HZSM-5催化下转变为汽油(C5～C11的烃)，反应过程如下图所示。
①若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为
②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH3OH⇌C3H6(g)+H2O(g)；
反应2：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)Ea=
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2022-02-02更新
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895次组卷
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4卷引用：安徽省马鞍山市 2021-2022学年高三第一次教学质量监测理综化学试题
安徽省马鞍山市 2021-2022学年高三第一次教学质量监测理综化学试题（已下线）押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）四川省成都附属实验中学2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题（已下线）题型26 多反应体系中的化学平衡
9 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：
，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是
，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是
| A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率 |
B．c点反应速率 |
C．反应速率 ，平衡常数 |
| D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜 |
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2023-02-11更新
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739次组卷
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9卷引用：湖南省郴州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
湖南省郴州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题山西省临汾市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题云南省部分名校2022-2023学年高二下学期6月联考化学试题云南省三校2024届高三上学期备考实用性联考（一）化学试题河南省陕州中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题天津市第四十五中学2023-2024学年高三12月月考化学试题（已下线）题型18 化学反应原理综合-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）河北省石家庄市河北正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题（已下线）江苏省南京外国语学校2024届高三下学期二模化学试题
10 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________ 。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______ p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________ 。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________ ===_________ +_______ +2I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=__________ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________ 。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________ 。
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
A | B | C | D | |
| 试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
②比较A、B、C，可得出的结论是
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：
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2018-06-09更新
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6545次组卷
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28卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷）
2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷）（已下线）2018年高考题及模拟题汇编 专题14 化学反应原理综合【校级联考】安徽省江南片2019届高三上学期入学摸底考试化学试题陕西安康市紫阳县紫阳中学2019届高三上学期入学调研考试化学试题福建省泉州第五中学2019届高三入学调研考试化学试题【全国百强校】山西省太原市第五中学2018-2019学年高二（理）上学期10月月考化学试题江西省丰城中学2018-2019学年高一上学期课改期末考试化学试题云南省富宁县民族中学2020届高三上学期开学考试化学试题福建省福州市第三中学2019-2020学年高三10月月考化学试题（已下线）考点24 元素与理论综合——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》（已下线）考点12 化学反应速率化学平衡——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》2020届人教版高三专题基础复习专题7《化学反应速率与化学平衡》测试卷四川省成都市实验中学2019-2020学年高三下学期第三次周测化学试题（已下线）专题6.3 化学原理题（必考）（疑难突破）——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升鲁科版（2019）选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率北京东城区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）北京市第四中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题安徽省黄山市屯溪第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题北京市陈经纶中学2022-2023学年高二10月月考化学试题北京市铁路第二中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题（已下线）化学（上海C卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷北京市第八中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题广西壮族自治区钦州市第四中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷北京市第一○一中学2023-2024学年高二上学期统练一化学试题浙江省杭州第十四中学2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷北京市广渠门中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 北京市铁路第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题10-2023新东方高二上期中考化学
