1 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：
   
(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________。
(3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。
(4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有___________，产生该气体的原因是___________，经测定所得气体中还含有。
(5)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
   
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用分数表示)时，黑色固体为。
(6)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如左图，其消毒效率与温度关系如右图所示：
   
①根据左图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(7)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
   
实验___________(填“1”或“2”)能证明。

2 . 工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：

已知：①K₂FeO₄为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。
②FeO具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
③铁黄在177℃开始分解。
(1)从电子排布的角度分析，Fe²⁺稳定性小于Fe³⁺的原因 _______。
(2)制备铁黄的离子方程式为_______。
(3)实验测得反应液的温度、pH对铁黄产量的影响如图所示。

①反应液温度高于40 °C时，铁黄的产量下降的原因可能是 _______。
②pH大于4.5时铁黄产量降低的主要原因可能是 _______。
(4)粗产品K₂FeO₄提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用 _______(填序号)。

A．冰水

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液

(5)用K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的S^2-、CN^-、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K₂FeO₄处理含有CN^- 的碱性污水时与CN^-反应的离子方程式_______。

3 . 某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图：
   
合成反应为：2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
有关物质性质如表所示：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，微溶于乙醇
具有两性	酸性和还原性	常温不易，氧化变质

   
回答下列问题：
(1)步骤I制备FeSO₄，先打开K₁、K₂，关闭K₃，充分反应后(仍有气泡)，将B中溶液转移到D中的操作是______。
(2)步骤I、II中，为了防止Fe²⁺被氧化，采取的措施有______、______(填2种)。
(3)步骤II，D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是______。
(4)下列说法不正确的是______。

A．步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时，无需取下上口玻璃塞

B．步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出

C．步骤III过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤

D．步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤

(5)步骤V，检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。______
   
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘
F.关闭侧门，待示数不变时读数记录

4 . 水合肼()易溶于水，具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。利用水合肼处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。
已知：；在一定条件下可与铜反应转化为。
(1)水合肼电离平衡常数表达式为K_b1(N₂H₄⋅H₂O)=___________。
(2)获得纳米铜粉时，水合肼被氧化成N₂，发生反应的离子方程式为___________。若水合肼的量不足时，生成另一种还原产物，其晶胞结构如图所示，该产物的化学式为___________。

(3)保持其它条件不变，水合肼浓度、反应温度对纳米铜的产率的影响如图所示。

①水合肼浓度大于3.25mol/L时，纳米铜的产率下降的原因可能是___________。
②温度高于75℃后，纳米铜的产率下降的原因可能是___________。
(4)、都可用于处理高压锅炉水中溶解的，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的的优点有___________。

5 . 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO₂受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl₂与NaClO₂固体反应制取ClO₂，实验室模拟制备ClO₂装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。
(2)装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。
(3)为防止ClO₂制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，②___________。
(4)装置E为ClO₂的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：___________。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若___________(填“实验现象”)，则假设1成立。

6 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。
已知：①有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为。
②物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高。
③相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐
(1)配制的溶液
i、量取冰醋酸时应选用仪器___________。(填标号)
   
ii、冬季低温环境冰醋酸凝固时如何取出___________。
(2)温度及pH对溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响：
在不同温度下，用的乙酸溶液调节pH得到溶液COCA、ORP的关系如图1、图2所示。
   
i．由图1可知，随着少量乙酸的滴入，溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”。)
ii．溶液氧化性在最大的原因是___________。
iii．溶液用于消毒时适宜的条件是：温度___________、pH___________(填标号)。
A．25℃       B．70℃       C．5.75       D．6.85
(3)某小组探究70℃时，pH值及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH值	12h后COAC	12h后COAC/初始COAC
1	0	0	1794	8.53	1218	0.679
2	0	0	1794	8.63	1288	0.718
3	0.9%	0.6%	1794	13.44	1676	0.935
4	1.5%	0	1834	13.76	1597	0.871
5	0	1.5%	1834	13.66	-	a

i．设计实验1和2的目的是___________。
ii．实验5中的a___________0.935(填“大于”、“小于”或“等于”)。
iii．根据实验3-5，可得出的结论是___________。
iv。下列物质中最适宜做为NaClO溶液稳定剂的是___________。
A．       B．NaCl       C．       D．

7 . 硫酸氧矾(VOSO₄)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO₄的实验流程及实验装置如图(夹持及加热装置已省略)。


已知：草酸又名乙二酸，是一种二元有机弱酸，易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________，在a中反应生成(VO₂)₂SO₄___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)加入草酸前，为防止草酸因反应而减少，需对反应液采取的措施为___________、___________。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
Ⅰ．制备VOSO₄溶液：称取0. 51 g V₂O₅，置于上图装置中反应，V₂O₅全部转化为VOSO₄。
Ⅱ．滴定预处理：
①将制得的VOSO₄溶液配成250mL溶液；
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将VO²⁺转化为VO)溶液至反应完全；
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
Ⅲ．滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用0.05 mol·L⁻¹硫酸亚铁铵标准溶液(将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
步骤③中加入尿素的目的是___________；测得硫酸氧钒中钒的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏低的是___________。
A．预处理过程中加入尿素的量不足
B．盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡

8 . 实验室以碳酸铈[]为原料制备氧化铈()粉末，部分实验过程如下：

已知：难溶于稀硝酸；极易水解，酸性较强时有强氧化性。
(1)“氧化、沉淀”过程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[]。反应生成过氧化铈的离子方程式为___________。
②双氧水与氨水的加入量之比对氧化率的影响如图所示，与物质的量之比大于1.20时，氧化率下降的原因是___________。

(2)“过滤、洗涤”过程
①“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②“洗涤”的实验操作是___________。
(3)“焙烧”过程
焙烧过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为___________(写出确定物质化学式的计算过程)。

(4)由稀土碳酸盐获取
以稀土碳酸盐样品[含有、和可溶性]为原料可获得纯净的请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中______，烘干，得到固体。[已知：不与反应；、开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1氨水、30%溶液、2溶液、2mol·L^-1HCl溶液、1mol·L^-1溶液、去离子水]

9 . 处理含铬[Cr(Ⅵ)]废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知在溶液中存在如下平衡：。
(1)钡盐沉铬法：向含的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。使用的沉铬效果要优于的原因是_______，
(2)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量，使还原成。测得废水中残留与反应时间的关系变化关系如图-1所示。

①写出将还原为的离子方程式：_______，
②实际生产中，还原反应控制为2.5左右的原因是_______。
(3)还原回收法：
步骤I：向含的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。
步骤Ⅱ：利用步骤I过滤后得到的溶液(含有、、)制备晶体。
①研究发现，若步骤I中偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。
②步骤获得晶体的实验方案为，向过滤后的溶液中_______，冰水洗涤，干燥。(实验中须用到的试剂：溶液、溶液、稀硫酸)
已知：i.碱性条件下能被氧化为；酸性条件下能将还原为。
ii.常温下，体系中、微粒的分布分数随溶液pH的变化如图-2所示(部分无关粒子已略去)。

iii.不同温度下和的溶解度如图-3所示。

10 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

①该物质转化示意图可以描述为_______。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。
(2)向含Fe²⁺和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe²⁺+H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+HO·+H₂O
①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO₂和N₂。写出该反应的离子方程式：_______。
②H₂O₂也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H₂O₂氧化的实验方案：_______。
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。[已知氧化性：HClO(H⁺)>ClO^-(OH^-)]