1 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

2 . 已知：Ag⁺+NH₃Ag(NH₃)⁺ K₁=10^3.12
Ag(NH₃)⁺+NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺ K₂
Ag⁺、Ag(NH₃)⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺的分布分数δ与lgc(NH₃)关系如图所示，下列说法正确的是
{例如：分布分数δ(Ag⁺)=}

A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+

B．K2的数量级为105

C．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常数K=10-7.22

D．当c(NH3)＜0.01mol•L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在

3 . 今有反应X_(g)＋Y_(g) 2Z_(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂ 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t₂时改变的条件是
   

A．升高了反应体系的温度	B．增大了x或y的浓度
C．增大了反应体系的压强	D．使用了催化剂

4 . 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（       ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③④

D．④⑤

5 . 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min	n(X)/mol	n(Y)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

下列说法正确的是

A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆

C．生成1mol Z的同时，生成1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态

D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

6 . 利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取的反应原理：。下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是

B．“酸溶”反应中做氧化剂

C．“反萃取”中可加入分离出

D．“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成