1 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

   

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

2 . 血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为

①
②
下列说法中错误的是

A．相同温度下，	B．反应①②的、均小于0
C．图中的配位数为6	D．用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动

3 . 的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

   

已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：
   
   
下列说法不正确的是

A．I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的

B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明

C．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

4 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

5 . 在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．加入催化剂

B．减小D的量

C．降低温度

D．减小压强

6 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性	前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体	血红色溶液变浅	增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动
C	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快
D	把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验方案不能达到相应目的的是
   

A．探究温度对化学平衡的影响	B．研究浓度对化学平衡的影响
C．实现铜棒镀银	D．证明化学反应存在一定的限度

9 . 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A．图甲中W2＞1

B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C．温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

10 . 工业合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H₂平衡转化率的是

A．升高温度	B．增大压强
C．使用铁触媒做催化剂	D．增大H2的浓度