1 . 下列离子方程式与所给事实相符的是

A．往溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：

B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液变蓝：

C．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：

D．草酸使高锰酸钾褪色的总反应为：

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项
①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④新制氯水中加后，溶液漂白性增强
⑤钠与氯化钾共融制备钾：
⑥用高压氧舱治疗CO中毒
⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率
⑨铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅

A．3

B．4

C．5

D．6

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．溶液加热后颜色由蓝绿色变为黄绿色

4 . 合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是

A．其他条件相同时在不同容器中发生反应，使用催化剂可能使相同时间内H2的转化率更高

B．若在恒温恒容条件下达到平衡后增大氨气浓度，平衡将逆向移动，氨气产率下降

C．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率下降

D．其他条件不变，降低NH3的浓度，平衡正向移动，正反应速率增大

5 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．加压后，由、、HI组成的平衡体系颜色加深

B．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度

C．在平衡体系中，加压后颜色加深

D．合成氨工业，采取高温有利于合成氨

6 . 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
B	两支试管中先后分别加入溶液和溶液及3滴淀粉溶液，再分别放入热水与冷水中，记录溶液变蓝的时间	探究温度对化学反应速率的影响
C	先将注射器中充满气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
D	向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化	探究化学反应的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论及解释
A	常温下，用胶头滴管将待测NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测得pH为13
B	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变	增大Cl-浓度，平衡不移动
C	在相同条件下向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1mL FeCl3溶液，可观察到后者产生气泡速度更快	Fe3+可加快H2O2分解速率
D	某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸	酸性：盐酸＜醋酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O(橙色)；CrO(黄色)；Cr ³⁺ (绿色)。
   

A．i 可证明反应 Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应放热

B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以是 NaOH

C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度

D．向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

9 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是

A．	B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数减小

10 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率