浓度对化学平衡移动的影响练习题及答案-湖北高中化学高二-第8页-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动及其影响因素浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

1 . 下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
②在铂铑合金催化下缩短N₂和H₂合成氨的时间
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
④红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I₂、H₂混合气体进行压缩，混合气体颜色变深
⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

A．①②④⑤⑦	B．①③④⑥⑦
C．①③④⑤⑥⑦	D．①④⑤⑥⑦

2021-09-26更新 | 424次组卷 | 2卷引用：湖北省武汉市江夏实验高级中学2021-2022学年高二上学期10月考试化学试题

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11-12高二上·海南·期末

单选题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的因素化学平衡的移动及其影响因素浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

2 . 如图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

2021-09-02更新 | 871次组卷 | 52卷引用：2014-2015学年湖北省部分重点中学高二上学期期中考试化学试卷

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20-21高二下·湖北孝感·开学考试

单选题 | 较易(0.85) |

影响化学反应速率的因素温度对化学反应速率的影响浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

3 . 无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃(s)+6Cl₂(g)⇌4AlCl₃(g)+3O₂(g) ΔH>0。下列分析正确的是

A．增大Al₂O₃用量，化学平衡向正反应方向移动

B．电解熔融的Al₂O₃和AlCl₃均能得到单质铝

C．加入碳粉，平衡正向移动是因为碳与O₂反应，降低了生成物的浓度且放出热量

D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

2021-07-16更新 | 174次组卷 | 2卷引用：湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二下学期收心考试化学试题

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20-21高二下·湖北孝感·期末

单选题 | 较难(0.4) |

浓度对化学平衡移动的影响沉淀溶解平衡的应用

解题方法

物质性质验证类实验

4 . 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓度对平衡移动的影响	对于，取两支试管各加入5mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，滴加3～10滴浓硫酸，溶液黄色加深
B	检验绿茶中是否含有酚类物质	取少量茶水于试管中，向其中滴加FeCl₃溶液，观察溶液是否显紫色
C	验证溶度积：Ksp[Cu(OH)₂]＜Ksp[Mg(OH)₂]	取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl₂溶液，再滴加几滴1mol/LCuCl₂溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色
D	苯甲酸的重结晶实验	苯甲酸的溶解度随温度的降低而减小，故趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液可用冰盐水充分冷却，同时缩短了结晶时间，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-07-16更新 | 418次组卷 | 1卷引用：湖北省重点高中2020-2021学年高二下学期5月联考化学试题

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20-21高二下·湖北·期末

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平浓度对化学平衡移动的影响乙醇与钠反应物质制备的探究

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

5 . 高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用

与

在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：

已知：①

的沸点为33.0℃，密度为

；易溶于有机溶剂；能与水剧烈反应；在空气中易被氧化；
②

；
③银氨溶液中存在：

。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂宜选择___________(填字母，单选)。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 C．五氧化二磷 d．硅胶
(2)实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；
②关闭K₁；
③加热装置C，打开K₂，滴加

；
④关闭K₂；
⑤打开K₁，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为___________(填序号)。
(3)E中CCl₄的作用是防倒吸和___________。“防倒吸”原理是___________。用化学平衡原理解释银氨溶液中有白色沉淀生成：___________。
(4)石英管中发生反应的化学方程式为___________。
(5)本实验制得高纯硅ag，则SiHCl₃的利用率为___________(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl₃的利用率，这种观点___________(填“是”或“否”)正确。

2021-07-04更新 | 522次组卷 | 2卷引用：湖北省2020-2021学年高二下学期7月统一调研测试化学试题

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20-21高二下·湖北武汉·期末

解答题-原理综合题 | 困难(0.15) |

盖斯定律的应用化学平衡的有关计算浓度对化学平衡移动的影响电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

解题方法

热化学与电化学热化学与化学平衡

6 . 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：
(1)科学家用

做催化剂，可将

和

转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解

溶液，可将空气中的

转化为甲酸根(

)，然后进一步可制得化工原料甲酸。

发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

(g)+CO₂(g)

(g)+H₂O(g)+CO(g)，其反应历程如下：

①由原料到“状态Ⅰ”___________(填“放出”或“吸收”)能量。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和

，起始压强为

，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

___________。
③乙苯平衡转化率与

的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着

变化的原因是___________。

2021-07-04更新 | 531次组卷 | 1卷引用：湖北省武汉市武昌区2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

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19-20高三·江苏苏州·期末

填空题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平浓度对化学平衡移动的影响电解原理的应用电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

名校

7 . 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2

+HS^-=2[Fe(CN)₆]^4-+ 2

+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：

+ H₂O=2

+2H⁺
氧化性：

＞

①电解过程中主要反应之一：

+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是_______。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

2021-03-25更新 | 449次组卷 | 5卷引用：湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

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20-21高二下·湖北·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对化学反应速率的影响浓度对化学平衡移动的影响溶度积规则及其应用

8 . 下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
B	浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
C	向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液	前者比后者褪色快	其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	都变红，但前者红色更深	结合质子的能力：>

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-03-24更新 | 131次组卷 | 1卷引用：湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二3月联考化学试题

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20-21高二上·湖北荆州·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学反应热的计算化学反应速率计算浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

反应热的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

9 . (1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。
(2)若25℃，101 kPa下，1 g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为_______。
(3)对于下列反应：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为_______。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______。
(4)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____；bc过程中改变的条件可能是_____。