1 . 应用(CO2催化加氢规模化生产甲醇是综合利用(CO2,实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应 ,需通过以下两步实现:
I.
II.
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示:=___________ ,反应是快反应___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)若 ,下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。
(3)已知反应,在540K下,按初始投料、,,得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图:①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为___________ (用字母表示)。
②N点在b曲线上,540K时的压强平衡常数Kp=___________ (MPa)-2(用平衡分压计算)。
(4)恒压下,分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H?O)的两个同体积容器中通入1mol CO2和3mol H2,温度相同时,有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________ 。
(5)通过设计燃料电池,可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来,酸性电解质溶液中,甲醇在电极上反应,产生碳氧化物COx。请写出燃料电池负极反应方程式___________ 。
I.
II.
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示:=
(2)若 ,下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。
A.0℃ | B.70℃ | C.150℃ | D.280°C |
(3)已知反应,在540K下,按初始投料、,,得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图:①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为
②N点在b曲线上,540K时的压强平衡常数Kp=
(4)恒压下,分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H?O)的两个同体积容器中通入1mol CO2和3mol H2,温度相同时,有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为
(5)通过设计燃料电池,可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来,酸性电解质溶液中,甲醇在电极上反应,产生碳氧化物COx。请写出燃料电池负极反应方程式
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2024·黑龙江·模拟预测
解题方法
2 . 活性ZnO俗名锌白,用作白色颜料,也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。利用化工厂产生的烟灰(ZnO,还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。回答下列问题:
(1)Zn的基态价电子排布式为___________ ,烟灰中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为___________ ,滤渣1的主要成分为___________ 。
(2)锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示,当浸出液初始pH大于10时,浸出率随pH增大而减小的原因是___________ 。(3)“除杂”工序中也能与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中,加入Zn粉可将它置换除去,写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________ 。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体,运用平衡移动原理解释原因:___________ 。
(5)从m kg烟灰中得到活性ZnO akg,则ZnO的回收率___________ (填“小于”、“大于”或“等于”)100%。
(6)已知和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。①275℃时,碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________ (填化学式)。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为___________ 。
(1)Zn的基态价电子排布式为
(2)锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示,当浸出液初始pH大于10时,浸出率随pH增大而减小的原因是
(4)“蒸氨”时会出现白色固体,运用平衡移动原理解释原因:
(5)从m kg烟灰中得到活性ZnO akg,则ZnO的回收率
(6)已知和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。①275℃时,碱式碳酸锌分解产生的气态物质为
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为
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2024·辽宁沈阳·一模
名校
3 . 铬酸铅俗称铬黄,主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下:已知:
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________ ,“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO,同时放出CO2,该转化过程的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣的主要成分为___________ 、___________ 。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________ 。(填化学式)
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为了提高沉铬率,用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因:___________ 。
(6)处理含的废水时,Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4,使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3,其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀,理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为___________ mol。
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是
(2)滤渣的主要成分为
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
(5)为了提高沉铬率,用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因:
(6)处理含的废水时,Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4,使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3,其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀,理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为
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2024-04-13更新
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265次组卷
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4卷引用:东北三省四市2024届高三教研联合体高考模拟(一)化学试卷
东北三省四市2024届高三教研联合体高考模拟(一)化学试卷(已下线)东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测(二)化学试题东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测(二)化学试题2024届江西省吉安市第一中学高三下学期一模化学试题
解题方法
4 . 根据实验操作及现象,得出结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 | 硫酸表现氧化性,表现还原性 |
B | 向酸性溶液中滴加乙苯,溶液褪色 | 乙苯的苯环中含有碳碳双键 |
C | Ag与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体 | 和生成AgI,促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和 |
D | 在溶液中加入铜粉,溶液变蓝色 | 氧化性:,和Cu发生置换反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
5 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合,分别加入等量的试剂①~④,测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知:i.溶液血红色越深,透光率越小,其它颜色对透光率的影响可忽略
ii.(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是
ii.(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是
A.注入试剂①后溶液透光率增大,证明逆向移动 |
B.透光率③比②高,可能是阳离子种类或溶液不同导致的 |
C.透光率④比③高,可能发生了反应 |
D.若要证明试剂③中对平衡体系有影响,还应使用的溶液进行对照实验 |
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2023-11-21更新
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362次组卷
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7卷引用:黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高三下学期得分训练化学试卷(二)
名校
6 . 硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)为原料,经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。
部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。
回答下列问题:
(1)“溶浸”工序为了提高浸出率,可以采取的措施有____ 。(写出一条即可)
(2)“滤渣1”的主要成分为____ 。
(3)“滤液1”中加入NaClO3溶液,发生反应的离子方程式为____ 。
(4)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。已知CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9,要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L),溶液中c(F-)须不低于____ mol/L。(=3.16)
(5)“滤液3”中加入有机萃取剂后,Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为;Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+。已知加入萃取剂后,锌的萃取率随溶液pH变化如图所示。试分析pH增大时,锌的萃取率逐渐增大的原因是____ 。
(6)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作X可得硫酸镍晶体,则操作X为____ 、____ ,过滤、洗涤等。
(7)NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为____ 。
部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。
沉淀物 | CuS | ZnS | FeS | NiS |
pH | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7.5 |
(1)“溶浸”工序为了提高浸出率,可以采取的措施有
(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)“滤液1”中加入NaClO3溶液,发生反应的离子方程式为
(4)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。已知CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9,要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L),溶液中c(F-)须不低于
(5)“滤液3”中加入有机萃取剂后,Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为;Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+。已知加入萃取剂后,锌的萃取率随溶液pH变化如图所示。试分析pH增大时,锌的萃取率逐渐增大的原因是
(6)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作X可得硫酸镍晶体,则操作X为
(7)NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为
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