名校
1 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化,进行如下实验。
资料:
i.含Cr元素的常见粒子: (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水,蓝紫色,不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色,难溶于水,可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中,O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表:
(1)已知 (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因:_____ 。
(2)I中,溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____ 。
(3)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,又有气泡生成的原因是_____ 。
(4)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,预测有Cr(OH)3沉淀生成,但实验时未观察到。
提出假设:在碱性环境中,+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立:
取少量I中的绿色溶液,在滴入NaOH溶液前增加一步操作:______ 。然后滴入NaOH溶液,有蓝灰色沉淀生成,继续滴入NaOH溶液,沉淀溶解,溶液变为______ 色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响,设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中,氧化剂是_____ 。
开始时灵敏电流计指针不偏转,分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液,出现蓝灰色沉淀,继续缓慢滴入NaOH溶液,灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动),此时左侧的电极反应式为_____ 。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液,有微小气泡生成,灵敏电流计指针向左偏转,左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____ 。
(5)由上述实验,与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”):
酸性条件下,_____ H2O2;碱性条件下, _____ H2O2。
资料:
i.含Cr元素的常见粒子: (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水,蓝紫色,不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色,难溶于水,可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中,O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表:
装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液 | I | 先滴入稀硫酸至pH≈2,再滴入5滴5%H2O2溶液,振荡 | 溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色,有气泡生成。稍后,无明显气泡时,溶液由蓝紫色完全变为绿色 |
Ⅱ | 继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液,边滴,边振荡 | 又有气泡生成,溶液最终变为黄色 |
(2)I中,溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是
(3)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,又有气泡生成的原因是
(4)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,预测有Cr(OH)3沉淀生成,但实验时未观察到。
提出假设:在碱性环境中,+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立:
取少量I中的绿色溶液,在滴入NaOH溶液前增加一步操作:
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响,设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中,氧化剂是
开始时灵敏电流计指针不偏转,分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液,出现蓝灰色沉淀,继续缓慢滴入NaOH溶液,灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动),此时左侧的电极反应式为
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液,有微小气泡生成,灵敏电流计指针向左偏转,左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为
(5)由上述实验,与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”):
酸性条件下,
您最近一年使用:0次
2023-01-07更新
|
407次组卷
|
4卷引用:北京市中关村中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 资料显示,I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。
已知:I2微溶于水,易溶于KI溶液,并发生反应I2+I−I(棕色),I2和I氧化性几乎相同;[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。
探究1:I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】(1)黄色固体转化为无色溶液,反应的离子方程式为_____ 。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____ 。
探究2:I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜,记录如下:
(3)ⅰi中,搅拌后银镜继续溶解的原因是_____ 。
(4)由i、iii可得到的结论是_____ 。
(5)设计iv的目的是_____ 。
探究3:I−的作用
【实验v】
说明:本实验中,检流计读数越大,说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后,正极的电极反应物为_____ 。
(7)补全步骤3的操作及现象:_____ ,_____ 。
(8)综合上述探究,从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因:_____ 。
已知:I2微溶于水,易溶于KI溶液,并发生反应I2+I−I(棕色),I2和I氧化性几乎相同;[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。
探究1:I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】(1)黄色固体转化为无色溶液,反应的离子方程式为
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是
探究2:I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜,记录如下:
序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
ⅰi | 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和, | 30min后,银镜少部分溶解,溶液棕黄色变浅;放置24h后,与紫黑色固体接触部分银镜消失,紫黑色固体表面上有黄色固体,上层溶液接近无色;搅拌后,银镜继续溶解 |
ⅱi | 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1) | 15min后银镜部分溶解,溶液棕黄色变浅;放置24h后,试管壁上仍有未溶解的银镜,溶液无色 |
iv | 4mL1mol·L−1KI溶液 | 放置24h,银镜不溶解,溶液无明显变化 |
(4)由i、iii可得到的结论是
(5)设计iv的目的是
探究3:I−的作用
【实验v】
实验装置 | 实验步骤及现象 |
1.按左图搭好装置,接通电路,检流计指针向 右微弱偏转,检流计读数为amA; 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水,指针继续向 右偏转,检流计读数为bmA(b>a); 3.向左侧烧杯中加入_____,指针继续向右偏转,检流计读数cmA(c>b),有_____生成。 |
(6)步骤1接通电路后,正极的电极反应物为
(7)补全步骤3的操作及现象:
(8)综合上述探究,从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因:
您最近一年使用:0次
2024-04-13更新
|
436次组卷
|
3卷引用:北京市海淀区2023-2024学年高三下学期期中练习化学试题
3 . 请阅读下列信息:
①铬()元素在溶液中主要以(绿色)、(橙色)、(黄色)等形式存在
②
③
④ 平衡常数
⑤上述a、b、c均大于0,完成下列问题:
I.对于离子反应:。某小组用溶液进行下列实验:
(1)①中实验现象:溶液___________ 加深,③中实验现象:溶液___________ 加深。
(2)对比②和④可知___________ (填“酸性”或“碱性”)溶液氧化性较强。
(3)若向④中加入70%溶液至过量,溶液颜色最后变为___________ 。
II.对反应,取溶液进行实验,部分测定数据如下:
(4)到之间用表示该反应的平均反应速率为___________ 。
(5)时溶液的___________ 。
(6)已知在酸性条件下将氧化为,本身被还原为为放热反应,试写出该反应的热化学方程式:___________ 。
①铬()元素在溶液中主要以(绿色)、(橙色)、(黄色)等形式存在
②
③
④ 平衡常数
⑤上述a、b、c均大于0,完成下列问题:
I.对于离子反应:。某小组用溶液进行下列实验:
(1)①中实验现象:溶液
(2)对比②和④可知
(3)若向④中加入70%溶液至过量,溶液颜色最后变为
II.对反应,取溶液进行实验,部分测定数据如下:
时间(s) | 0 | ||||
0 |
(5)时溶液的
(6)已知在酸性条件下将氧化为,本身被还原为为放热反应,试写出该反应的热化学方程式:
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 有研究表明,铜和稀反应后的溶液中有。取铜丝和过量稀反应一段时间后的蓝色溶液分别进行实验①~④,操作和现象如下表。
已知:为弱酸,受热发生分解反应:;在溶液中呈绿色。
下列推断或分析不合理 的是
序号 | 操作 | 现象 |
① | 向2mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液,振荡 | 溶液变为浅绿色 |
② | 向2mL该溶液中滴加酸性溶液 | 紫红色褪去 |
③ | 将2mL该溶液充分加热后冷却,再滴加酸性溶液 | …… |
④ | 用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上 | 溶液变蓝 |
下列推断或分析
A.①说明存在电离平衡: |
B.②说明具有还原性 |
C.③中,紫红色不褪去 |
D.④说明具有氧化性 |
您最近一年使用:0次
2023-11-02更新
|
229次组卷
|
2卷引用:北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题
名校
解题方法
5 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题:
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在: Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
若溶液中含有Fe3+,则加入KSCN溶液后的现象为_________ 向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体,观察到的现象是_____________ ,产生该现象的原因是________________ 。
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,会观察到先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,久置后变为红褐色,用化学方程式说明产生该现象的原因__________________ 。
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板: 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中,加入过量铁粉,依次发生______ 、________ 两个反应(写离子方程式),若最后溶液中有固体剩余,则溶液中不可能含有的离子是____ 。
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化,0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中,20min 后,Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1,则20 min内,以Fe2+ 表示的平均反应速率为_____________ 若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化,则可以需要加入_____ 若出现_________ 现象,则证明Fe2+未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A.铁是第四周期第VIIIB族元素
B.亚铁盐只有还原性,没有氧化性
C.铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D.工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E.Fe3O4是一种纯净物
F.铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在: Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
若溶液中含有Fe3+,则加入KSCN溶液后的现象为
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,会观察到先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,久置后变为红褐色,用化学方程式说明产生该现象的原因
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板: 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中,加入过量铁粉,依次发生
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化,0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中,20min 后,Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1,则20 min内,以Fe2+ 表示的平均反应速率为
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A.铁是第四周期第VIIIB族元素
B.亚铁盐只有还原性,没有氧化性
C.铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D.工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E.Fe3O4是一种纯净物
F.铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
您最近一年使用:0次
23-24高三上·上海浦东新·阶段练习
名校
6 . 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO2并进行性质探究。
Ⅰ.制备干燥的SO2
(1)制备SO2反应的方程式为___________ 。
(2)根据上述原理制备收集干燥SO2的实验装置连接顺序为___________ (填序号)。
(3)溶液X中盛放的试剂为___________ ,装置D的作用为___________ 。
Ⅱ.SO2性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO2通100 mL溶液Y中,进行SO2性质的探究。
探究活动1:SO2的氧化性
(4)Y是Na2S溶液,可观察到的现象___________ 。Na2S溶液的浓度为0.1 mol/L溶液最多可以吸收标况下的SO2体积为___________ mL(不考虑SO2的溶解)。
探究活动2:SO2的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液,可观察到的现象为___________ ,用方程式表示产生该现象的原因___________ 。
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液,通入2.24 L SO2(标准状况下),得到的溶液中:___________ (用溶液中的含硫微粒浓度表示)。
探究活动3:SO2与FeCl3溶液的反应
实验1中出现红棕色的原因,研究小组成员查阅资料得:与作用可以生成红棕色的配离子:(红棕色)。
(7)实验2中,溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________ 。
(8)结合速率与平衡的知识,解释实验1颜色变化的原因___________ 。
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________ 。
Ⅰ.制备干燥的SO2
(1)制备SO2反应的方程式为
(2)根据上述原理制备收集干燥SO2的实验装置连接顺序为
(3)溶液X中盛放的试剂为
Ⅱ.SO2性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO2通100 mL溶液Y中,进行SO2性质的探究。
探究活动1:SO2的氧化性
(4)Y是Na2S溶液,可观察到的现象
探究活动2:SO2的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液,可观察到的现象为
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液,通入2.24 L SO2(标准状况下),得到的溶液中:
探究活动3:SO2与FeCl3溶液的反应
实验 | 溶液Y | 现象 |
1 | 1 mol/L FeCl3溶液 | 溶液由黄色变为红棕色,静置,溶液红棕色逐渐消失,1 h后变为浅绿色 |
2 | 1 mol/L FeCl3溶液和HCl混合溶液 | 溶液由黄色变为浅绿色 |
(7)实验2中,溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为
(8)结合速率与平衡的知识,解释实验1颜色变化的原因
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:
回答下列问题:
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1,2,3)试管盛有相同体积溶液进行实验,完成下列表格中的填空。
(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。
(3)在化学分析中采用为指示剂,以标准溶液滴定溶液中的,利用与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。滴定终点时,溶液中时,此时溶液中等于_______ 。[已知]
回答下列问题:
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1,2,3)试管盛有相同体积溶液进行实验,完成下列表格中的填空。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液,得溶液A | 溶液变为① | 其他条件不变时,减小② |
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液,得溶液B | 溶液变为④ | 其他条件不变时,增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动 |
向试管2中加入FeSO4,再加入适量NaOH溶液 | 先形成蓝紫色溶液,加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀和⑤ | K2Cr2O7溶液具有氧化性,产物不溶于适量NaOH溶液 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液 | 向溶液A无明显现象,溶液B形成蓝紫色溶液 |
您最近一年使用:0次
8 . 重铬酸钾具有强氧化性,在实验室和工业中都有广泛的应用。(黄色)和(橙色)在溶液中可相互转化。
(1)中元素铬(Cr)的化合价为_______ 。
(2)室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。(忽略溶液体积变化)
①用离子方程式表示溶液中的转化反应_______ 。
②计算B点时的转化率为_______ 。
③根据A点数据,计算上述反应的平衡常数_______ 。
(3)向橙色的溶液中,滴加溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_______ ,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是_______ 。
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定二价铁含量。
用溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液,恰好完全反应时消耗溶液,则溶液中的物质的量浓度是_______ (已知:(未配平)。
(1)中元素铬(Cr)的化合价为
(2)室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。(忽略溶液体积变化)
①用离子方程式表示溶液中的转化反应
②计算B点时的转化率为
③根据A点数据,计算上述反应的平衡常数
(3)向橙色的溶液中,滴加溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定二价铁含量。
用溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液,恰好完全反应时消耗溶液,则溶液中的物质的量浓度是
您最近一年使用:0次
2022-11-16更新
|
58次组卷
|
2卷引用:山西高中教育发展联盟2022-2023学年高二上学期11月份期中检测化学试题
名校
解题方法
9 . 下列由实验现象所得结论错误的是
A.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,紫色褪去,说明H2O2具有还原性 |
B.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明该溶液中含有Fe2+,无Fe3+ |
C.向CuCl2固体中逐渐加水,溶液由黄绿色逐渐变蓝色,说明Cl-和H2O相互竞争引起平衡移动,从而使溶液颜色发生变化 |
D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近从酸式滴定管中流出的CF2Cl2,液流方向改变,说明CF2Cl2是极性分子 |
您最近一年使用:0次
2021-11-17更新
|
249次组卷
|
4卷引用:山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
10 . 下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 检验氯水中是否含有 | 用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上 | 若试纸变红后不褪色,则说明溶液中含有 |
B | 浓氨水是否具有挥发性 | 烧杯中放两个棉花球,分别滴加几滴浓氨水和浓硫酸,用表面皿盖住 | 若烧杯中充满大量白烟,则说明浓氨水具有挥发性 |
C | 验证乙醇发生消去反应后的产物 | 乙醇与浓硫酸混合加热到170℃,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 若溶液紫红色褪去,则说明产生的气体中一定含有乙烯 |
D | 探究浓度对化学平衡的影响 | 在溶液中滴加数滴 溶液 | 若溶液由橙色变为黄色,则说明降低浓度,使与水反应的平衡正向移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次