1 . 下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉

B．向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度

D．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

2 . 某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，v正减小

B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大

D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间

3 . 电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：

已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：

物质

回答下列问题：
(1)为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有___________(答出一种即可)。
(2)氧化过程的目的是___________。
(3)从平衡移动的角度分析石灰石除铁的原理是___________(结合方程式回答)。
(4)电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为___________。
(5)电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：
某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液，稀释至，取稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为。
①滴定终点时的现象是___________
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

4 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺；
②；
③常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.2	9.6	10.8	4.6
沉淀完全时的pH	3.7	11.6	12	5.9

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有_______(写出两条)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_______。
(3)H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为该反应的离子方程式为_______。
(4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将转化为_______(填离子符号)，当溶液的pH处于8.0～9.6范围内时，沉淀的主要成分为_______(填化学式)。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有_______(填离子符号，下同)。交换后溶液中浓度明显增大的离子为_______。

5 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	提高饱和氯水中的HClO浓度	向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B	证明压强对平衡移动产生影响	向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C	探究浓度对化学平衡的影响	试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D	比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)]	向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验不能达到实验目的的是

A．验证铁发生吸氧腐蚀	B．铁上电镀铜
C．研究酸碱性对平衡移动的影响	D．证明温度对平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件

D．工业制备：，加入大量水，同时加热

8 . 某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题：
(1)分别取一定量、固体，均配制成0.1 mol⋅L^-1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)甲组同学取2 mL 0.1 mol⋅L^-1 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。或滴1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。同时乙组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量溶液与溶液反应得到，用于验证与发生反应，进行a和b两组实验：

的制备离子方程式为___________，实验b的目的是___________，从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。
(4)丙同学设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。

①X为___________。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是___________。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。

9 . 下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体，溶液颜色不变	加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
D	向溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸变蓝	原溶液中含有NH

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是

A．合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温

B．人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内

C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污