名校
1 . 现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：
一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：
(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是___________ ，简述不采用2∶1的理由是___________ 。
(2)通过计算，说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合___________ 。
(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵___________ 吨，消耗氨气___________ 吨。
一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：
(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是
(2)通过计算，说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合
(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵
您最近一年使用：0次
2 . 25℃时，50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，请回答以下问题：
(1)加入少量冰醋酸，平衡将___________ (填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H＋)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将___________ (填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H＋)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH-)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液，平衡将___________ (填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H＋)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)加入少量冰醋酸，平衡将
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将
(3)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液，平衡将
您最近一年使用：0次
名校
3 . 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(s)+2D(g) △H＜0，该温度下此反应的平衡常数K=
，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，求：
(1)此反应的平衡常数的表达式___________ ，增大A的浓度，K值___________ (填“增大”“减小”或不变，下同)，A的转化率______
(2)压缩容器的容积增大压强，平衡___________ 移动(填“向左”“向右”或“不”)。B的浓度___________ (填“增大”“减小”或不变)
(3)若在相同温度下，测得某个时刻2 L密闭容器中有2molA、4molB、4molC和4molD，则此时该反应
___________ 
(填“＞”“=”或“＜”)
(4)平衡时D的浓度为___________ ，平衡时压强与初始时压强之比___________
2C(s)+2D(g) △H＜0，该温度下此反应的平衡常数K=，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，求：(1)此反应的平衡常数的表达式
(2)压缩容器的容积增大压强，平衡
(3)若在相同温度下，测得某个时刻2 L密闭容器中有2molA、4molB、4molC和4molD，则此时该反应
(填“＞”“=”或“＜”)(4)平衡时D的浓度为
您最近一年使用：0次
4 . 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
I．碘的溶解性
(1)在碘水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成___________ 色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，溶液颜色变浅，用离子方程式解释溶液颜色变浅的原因：___________ ，碘在四氯化碳中比在纯水中的溶解性好，试从分子结构角度解释其原因：___________ 。
Ⅱ．
晶体制备
(2)向盛有
溶液的试管里滴加几滴1molL氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________ 。再向试管中加入极性较___________ 的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________ 色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体析出。
Ⅲ．乙酸乙酯的制备
(3)利用下图装置制备乙酸乙酯，乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂的加入顺序为___________ ，反应的化学方程式为___________ 。
I．碘的溶解性
(1)在碘水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成
Ⅱ．
晶体制备(2)向盛有
溶液的试管里滴加几滴1molL氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为Ⅲ．乙酸乙酯的制备
(3)利用下图装置制备乙酸乙酯，乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂的加入顺序为
您最近一年使用：0次
5 . 向pH≈10的含硫废水中加入适量
溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
、
、
在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
(1)水溶液中存在电离平衡
和
。下列关于溶液的说法正确的是___________。
(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为___________ 。
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：___________ 。
溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图 (1)
水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。| A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 |
| B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
C．通入过量 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 |
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入
溶液后pH降低的原因：
您最近一年使用：0次
名校
6 . 从平衡移动的角度解释实验室用饱和食盐水收集Cl2的原因___________ 。
您最近一年使用：0次
7 . CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。CO进入血液后有如下平衡：
。
(1)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(2)在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是___________ 。
(3)高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________ 。
。(1)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为
(2)在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是
(3)高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：
您最近一年使用：0次
22-23高一下·上海·期末
8 . 工业合成氨
(1)合成氨的适宜条件探究：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) + Q(Q>0)
∴合成氨的合理生产条件：① 使用___________ 为催化剂 ②一定程度的加压 ③温度控制在催化剂的活性温度(500℃) ④及时分离___________
(1)合成氨的适宜条件探究：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) + Q(Q>0)| 反应条件 | 对化学反应速率的影响 | 对平衡混合物中NH3含量的影响 | 化学反应速率与化学平衡综合考虑 |
| 增大压强 | 影响一致，应 | ||
| 升高温度 | 影响 | ||
| 使用催化剂 | 用合适催化剂有利于加快反应速率 | ||
| 增加反应物浓度 | 平衡向 | 影响一致应 |
您最近一年使用：0次
23-24高二上·浙江·期末
解题方法
9 . 为验证反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+，利甩如图电池装置进行实验。
(1)由Fe2(SO4)3固体配制500 mL0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的_______ 稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。
(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知， 盐桥中的阳离子进入_______ 电极溶液中。
(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______ ，银电极的电极反应式为_______ 。因此，Fe3+氧化性小于_______ 。
(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO3，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是_______ 。
(1)由Fe2(SO4)3固体配制500 mL0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的
(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知， 盐桥中的阳离子进入
(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为
(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO3，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是
您最近一年使用：0次
名校
10 . 现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
(1)m+n_______ (填“>”“＜”或“=”)p。
(2)减压时，A的质量分数_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_______ 。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将_______ 。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______ 。
(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数_______ ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______ (填“变浅”“变深”或“不变”)。
(1)m+n
(2)减压时，A的质量分数
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数
您最近一年使用：0次
