1 . 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O2
8Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO2
2H++2CrO
Cr2O
+H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。
请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______ 。
(2)下列说法正确的是______ 。
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______ →______ →______ →______ →重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；
b．100℃ 蒸发溶剂；
c．抽滤；
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______ 。
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______ 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______ ，添加该试剂的理由是______ 。
已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O2
8Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO22H++2CrO
Cr2O+H2O相关物质的溶解度随温度变化如下图。
请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是
(2)下列说法正确的是
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →
a．50℃蒸发溶剂；
b．100℃ 蒸发溶剂；
c．抽滤；
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是
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2021-01-09更新
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8504次组卷
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16卷引用：2021年1月浙江高考化学试题变式题26-31
（已下线）2021年1月浙江高考化学试题变式题26-31浙江省金华市曙光学校2021-2022学年高三下学期5月模拟考试化学试题2021年1月新高考浙江化学高考真题（已下线）解密12 实验化学（讲义）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）考点31 化学实验与工艺流程-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）专题21．化学工艺流程分析-十年（2012-2021）高考化学真题分项汇编（浙江专用）（已下线）解密13 实验化学（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）天津市咸水沽第一中学2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题（已下线）大题02 化学工艺流程题（二）-【考前抓大题】备战2021年高考化学（全国通用）天津市天津一中2020-2021学年高三第二学期五月月考化学试题（已下线）考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考向09 工艺流程初探-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）微专题27 化学工艺流程题-----物质的分离与提纯-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）专题18 工艺流程题（已下线）专题18 工艺流程题（已下线）考点47 无机工艺流程（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
名校
解题方法
2 . 下列说法不正确 的是
| A．棉短绒中的纤维素可在铜氨溶液中溶解，将形成的溶液压入酸中可得到质量更高的纤维 |
| B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 |
| C．实验室制备阿司匹林过程中加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去水杨酸 |
| D．将CoCl2•6H2O晶体溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸馏水，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 |
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2022-06-25更新
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1091次组卷
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3卷引用：浙江省东阳中学2023届高三浙江省普通高校招生选考科目考试仿真训练化学试题
解题方法
3 . 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是______ 。
(2)恒温恒容条件下，原料气
、
以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为
。已知初始压强为
，
，
平衡转化率为
，则该条件下反应Ⅱ
______ 。(对于气相反应，用组分B的平衡
代替
，记作
。
，p为平衡压强，
为平衡系统中
的物质的量分数。)
在
，，、以物质的量浓度1：3投料，以一定流速通过不同
与
催化剂，图a和b为催化反应转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化，反应的产物只有甲醇、
和
。
(3)分析在该压强下的最适合反应条件为______ 。
(4)推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是______ 。
(5)催化加氢的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是_______
(6)在催化剂条件下，保持流速与反应物投料比不变，增加反应物用量，请在图b上画出甲醇收率随温度变化曲线__________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是
(2)恒温恒容条件下，原料气
、以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，平衡转化率为，则该条件下反应Ⅱ代替，记作。，p为平衡压强，为平衡系统中的物质的量分数。) 在
，，、以物质的量浓度1：3投料，以一定流速通过不同与催化剂，图a和b为催化反应转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化，反应的产物只有甲醇、和。(3)分析在该压强下的最适合反应条件为
(4)推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，
转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是(5)催化加氢的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是_______
A．催化剂中 抑制了 的解吸附，从而抑制的生成。 |
| B．催化剂上主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。 |
| C．增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，甲醇产率一定增加。 |
| D．随着温度升高，有利于在催化剂表面反应，平衡转化率增大。 |
(6)在
催化剂条件下，保持流速与反应物投料比不变，增加反应物用量，请在图b上画出甲醇收率随温度变化曲线
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名校
4 . CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．OH-是该反应的催化剂 |
B．CH3CHO分子中甲基上的“ ”比 中的“”更易电离出H+ |
| C．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 |
| D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛 |
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2024-04-10更新
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531次组卷
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5卷引用：2024届浙江省嘉兴市高三下学期二模化学试题
2024届浙江省嘉兴市高三下学期二模化学试题（已下线）化学（浙江卷01）-2024年高考押题预测卷（已下线）压轴题04 化学反应机理 历程 能垒图分析（方法总结+题型密押+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（浙江专用）（已下线）选择题11-16湖北省沙市中学2024届高三下学期模拟预测化学试题
名校
解题方法
5 . 10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是
| A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动 |
| B．加适量水稀释，平衡正向移动 |
| C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应 |
D．该反应的平衡常数K= |
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2022-04-01更新
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494次组卷
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12卷引用：浙江省2021届高三下学期3月联考化学试题
浙江省2021届高三下学期3月联考化学试题（已下线）浙江省“超级全能生”2021年3月高考选考科目联考化学试题（已下线）考点18 化学平衡状态 化学平衡移动-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）2019年高考浙江卷化学试题变式题(单选题21-25)（已下线）第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）考点18 化学平衡状态 化学平衡移动-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）（已下线）上海市华东师范大学第二附属中学2021-2022年高三下学期3月等级考化学试题（已下线）考点22 化学平衡状态与化学平衡移动-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第27练 化学平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）课时3影响化学平衡的因素随堂练习
解题方法
6 . 下列方案设计、现象和结论不正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL乙酸及沸石后连接好装置并加热 | 饱和碳酸钠液面上出现有香味的无色油状液体 | 有酯类物质生成 |
| B | 将 液体和 固体分别暴露在潮湿空气中 | 只有前者会冒“白烟” | 相同条件下水解程度： |
| C | 室温下，将 溶液和稀 混合 | 溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 | 既体现还原性又体现氧化性 |
| D | 向 溶液中加入5滴 溶液 | 溶液由橙色变黄色 |  减小，平衡向 减小的方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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7 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。
已知：反应I：C3H8O3(g)
C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 Ea1(活化能)
反应II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) △H2<0 Ea2(活化能)
甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法不正确 的是
已知：反应I：C3H8O3(g)
C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 Ea1(活化能)反应II：2C3H4O(g)+O2(g)
2C3H4O2(g) △H2<0 Ea2(活化能)甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法
| A．当H2O的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 |
| B．固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 |
| C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低Ea2且对Ea1几乎无影响的催化剂 |
| D．若改变条件增大反应II的平衡常数，反应II一定向正反应方向移动，且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加 |
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8 . 硝酸盐型熔盐（含
）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
．
请回答：
(1)写出溶液A中的所有离子_________ ；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________ ．
(2)下列说法正确的是_________．
(3)方法Ⅰ中，用
代替
,得到副产品
．工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含
）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的
溶液，其原理是_________ ．
(4)在某温度下，
分解得到的
可用于制备新型高效多功能水处理剂
水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________ ．写出与
共热制取
的化学方程式：_________ ．
）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
．请回答：
(1)写出溶液A中的所有离子
(2)下列说法正确的是_________．
A．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性 |
B．方法Ⅱ中， ，氮氧化物才能被足量的 溶液充分吸收 |
| C．固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 |
| D．若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素 |
(3)方法Ⅰ中，用
代替,得到副产品．工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是(4)在某温度下，
分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素与共热制取的化学方程式：
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2024-04-01更新
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521次组卷
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5卷引用：2024届浙江省温州市高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题
2024届浙江省温州市高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题浙江省温州市普通高中2024届高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题（已下线）化学（浙江卷01）-2024年高考押题预测卷（已下线）压轴题11 无机化工流程综合分析（方法总结+题型密押+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（浙江专用）（已下线）压轴题11?无机化工流程综合分析（6大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
9 . 
是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：
。下列说法不正确 的是
是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法| A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色 |
B．溶液呈棕褐色溶液，加入 后，振荡，上层溶液显紫红色 |
C．溶液中滴加少量 溶液，溶液酸性增强 |
D．利用 溶液可以除去硫粉中的少量碘单质 |
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名校
解题方法
10 . 已知难溶性化合物
的化学式为
，对进行如下实验，部分产物已经略去。中的金属元素在该实验条件下不能与
产生配合物。
(1)高温下在
气流中的反应________ 氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________ 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________ 。
(3)下列说法正确的是________。
(4)固体在一定条件下也可以与
溶液反应，写出反应的离子方程式________ 。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________ 。
的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。
中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。(1)
高温下在气流中的反应中钡元素的化合价为(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因(3)下列说法正确的是________。
A．溶液D中阳离子只有 |
| B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余 |
| C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 |
D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱 |
(4)固体
在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式(5)设计实验检验混合气体A（除
外）的成份
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