1 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。

2 . 常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。
方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。

(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______
a．检查装置的气密性后加入药品                  b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间
c．调整酒精灯温度，反应一段时间       d．停止通入
e．停止通入，然后通入干燥               f．在“气体入口”处通入干燥
g．熄灭酒精灯
(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。
方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：

查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：
②在溶液中存在：。
(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。
(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光

D．该流程中温度越高越有利于将转化为

(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。
(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。
①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。
②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)

3 . 聚醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如下：

已知：(R^’、不同的羟基)
下列说法不正确的是

A．试剂a是乙酸

B．通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率

C．由M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了缩聚反应

D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成乙酸甲酯

4 . Ⅰ.已知：，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/	溶液		稀
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(1)Na₂S₂O₃中S的化合价为 _______ 价
(2)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此_______       ，V₃=_______
(3)若实验①、③探究硫酸浓度对反应速率的影响，V₄=_______，V₅=_______。
Ⅱ.在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

(4)△H_______(填“>”“＜”或“=”)0
(5)在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为_______mol/(L·min)。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

6 . 二氧化铈(CeO₂)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有CeFCO₃)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图：

已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；②Ce⁴⁺能被萃取剂TBP萃取，而Ce³⁺不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率、提高原料利用率的措施有_______。(写一种，合理即可)
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO₂和CeF₄，二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF³⁺+TBP→CeTBP⁴⁺+F^-，氟洗液中添加Al³⁺的作用是_______。
(4)“反萃取”时加入H₂SO₄和H₂O₂的混合液，H₂O₂的作用为_______。
(5)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce³⁺)=1mol·L^-1，c(Al³⁺)=0.01mol·L^-1。室温下，“调pH”时，先除去Al³⁺，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入NaOH调节溶液pH的范围为_______，过滤后，再向滤液加入NaOH使Ce³⁺沉淀完全(已知：室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。K［Al(OH)₃］=1.0×10^-32，K［Ce(OH)₃］=1.0×10^-21)。
(6)“氧化”时发生反应的化学方程式为_______
(7)用10吨含70％CeFCO₃的矿石，按上述工艺生产，制得CeO₂4.48吨，则CeO₂的产率为_______(保留三位有效数字)。

8 . 二氧化铈(CeO₂)是重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺ 能被萃取剂 TBP 萃取，而Ce³⁺ 不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。
(2)氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO₂和 CeF₄物质的量之比为 3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为___________。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺＋TBPCeTBP⁴⁺＋F^-，氟洗液中添加 Al³⁺的作用是___________。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO₂与 CeO_2(1-x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：___________。
(6)CeO_2(1-x)中的 Ce为+3、+4 价，测定x的值可判断它们的比例。现取CeO_2(1-x)固体0.8280 g，加入足量硫酸和0.0110 mol FeSO₄·7H₂O充分溶解，使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。(已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄)
①x的值为___________。
②若加入的 FeSO₄·7H₂O部分变质，会导致测定的 x 值___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

10 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 ___________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C(s)+ 6H₂(g)+ O₂(g)=2CH₃OCH₃(g)的反应热为___________；
(4)工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+ 2CO₂(g) CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)     △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______ (选填编号，注意大小写)
a．c(H₂)与c(H₂O)的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。