1 . 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在、时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是

A．在B、E两点，对应的正反应速率：

B．C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深

C．B、H两点，对应的浓度相等

D．在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

2 . 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)       ΔH，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

A．平衡时，X的转化率：II>I	B．平衡常数：K(II)=K(I)
C．达到平衡所需时间：III＜I	D．a=0.16，ΔH＜0

3 . 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

5 . 以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

选项	操作	目的	判断
A	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的K的表达式可知，压强增大不能使的分压发生改变
B	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率	正确，压强增大使得反应向右进行
C	向两支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L的溶液	探究反应物浓度对反应速率的影响	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加浓度，使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是

A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率

B．c点反应速率

C．反应速率，平衡常数

D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜

8 . CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。按n(CO)∶n(H₂)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．p1<p2	B．该反应的ΔH>0
C．平衡常数：K(X)=K(Y)	D．在Z点时，CO转化率为75%

9 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为   ，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化

B．M点的平衡转化率为60%

C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低

D．440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物质的量分数为0.39

10 . 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是

A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb

C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙