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1 . 工业合成氨
是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的个数为
的
②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变
③升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密度保持不变时，则说明反应达到平衡
⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不再变化时，则说明反应达到平衡
⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大
是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的个数为
的②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变
③升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密度保持不变时，则说明反应达到平衡
⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不再变化时，则说明反应达到平衡
⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
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2 . 回答下列问题。
I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：_______ (填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_______ kJ。
(2)一定条件下，将2molCO2和6molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH3OH浓度为0.8mol/L。
①2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)=_______ 。
②达到平衡时氢气的转化率为_______ ，平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_______ 。
(3)一定能说明该反应达到平衡的标志是_______ 。
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.单位时间内3molH-H键断裂，同时形成2molO-H键
C.CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
E.混合气体的密度保持不变
(4)如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时CO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是_______ 。
A.CO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B.该反应在450℃左右、0.1Mpa(常压)下进行较为合适
C.CO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。_______ (填“增大”或“减小”)
(6)a电极上的电极反应式是_______ ，当a电极极消耗1mol氮气，则b电极消耗氢气体积(标况下)为_______ 。
I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：
(2)一定条件下，将2molCO2和6molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH3OH浓度为0.8mol/L。
①2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)=
②达到平衡时氢气的转化率为
(3)一定能说明该反应达到平衡的标志是
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.单位时间内3molH-H键断裂，同时形成2molO-H键
C.CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
E.混合气体的密度保持不变
(4)如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时CO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是
| 温度/℃ | 平衡时的转化率 | ||||
| 0.1Mpa | 0.5Mpa | 1Mpa | 5Mpa | 10Mpa | |
| 450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
B.该反应在450℃左右、0.1Mpa(常压)下进行较为合适
C.CO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
(6)a电极上的电极反应式是
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3 . 
参与的乙苯耦合脱氢机理如图所示(α，β表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，
、
位点带部分负电荷)。下列说法不正确的是
①催化剂是
复合催化剂，如果催化剂是
则主要发生乙苯的直接脱氢生成苯乙烯和氢气
参与的乙苯耦合脱氢机理如图所示(α，β表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。下列说法不正确的是
①催化剂是
复合催化剂，如果催化剂是则主要发生乙苯的直接脱氢生成苯乙烯和氢气②
| A．反应过程中需要控制催化剂表面的酸碱性，不能太高或太低 |
| B．复合催化剂使位点带较多负电荷，活化C-H发生耦合脱氢 |
| C．恒温恒容，其他条件不变时，适当提高分压，可能使反应速率加快 |
D．恒温恒压，能提高乙苯的平衡转化率是降低了气体分压并消耗了 ，使平衡正向移动 |
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4 . 在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9 kJ·mol-1
在恒压密闭容器中，n始(CO2)∶ n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9 kJ·mol-1在恒压密闭容器中，n始(CO2)∶ n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主 |
| B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率 |
| C．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化 |
| D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 |
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解题方法
5 . 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：
，平衡时测得C的浓度为
。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为
。下列有关判断不正确的是
，平衡时测得C的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为。下列有关判断不正确的是| A．C的体积分数减小 | B．化学平衡常数减小 |
C．在建立新平衡的过程中， 逐渐减小 | D． |
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6 . 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(ｇ)＋yB(g) 
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍(就是减压)再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L-1，则下列叙述正确的是
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍(就是减压)再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L-1，则下列叙述正确的是| A．平衡向正反应方向移动 | B．x +y<z |
| C．C的质量分数降低 | D．B的转化率降低 |
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7 . 研究化学反应的快慢和限度对人类的生产、生活具有重要意义。在一定条件下，向体积恒为
的密闭容器中通入
和
发生反应：
，测得反应过程中
的物质的量分数随时间的变化关系如图：
(1)
点的
______ 
点的（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)
内，用
表示的平均反应速率为______ 
。
(3)该反应条件下，
的平衡转化率约为______ %（保留1位小数）。
(4)测得不同压强下（其他条件不变）上述反应达平衡状态时的物质的量分数如图所示。由图可得，影响该反应限度的一个因素是______ ，为了促进更多的转化为生成物，可采取的措施是______ 。
的密闭容器中通入和发生反应：，测得反应过程中的物质的量分数随时间的变化关系如图：
(1)
点的点的（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)
内，用表示的平均反应速率为。(3)该反应条件下，
的平衡转化率约为(4)测得不同压强下（其他条件不变）上述反应达平衡状态时
的物质的量分数如图所示。由图可得，影响该反应限度的一个因素是转化为生成物，可采取的措施是
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8 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将
转化为三甲胺
计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面并发生转化的反应历程如图所示(用“*”表示吸附在催化剂表面的状态)。已知三甲胺是可燃性气体，
完全燃烧放出2357kJ的热量。下列说法正确的是
转化为三甲胺计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面并发生转化的反应历程如图所示(用“*”表示吸附在催化剂表面的状态)。已知三甲胺是可燃性气体，完全燃烧放出2357kJ的热量。下列说法正确的是
A．发生 后，体系能量下降，是因为断开H-H键放出能量 |
B．上述历程中能垒(活化能)最小的反应为 |
| C．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率 |
D．表示 燃烧热的热化学方程式为 |
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解题方法
9 . 一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为
、
。
ⅰ．
ⅱ．
在该温度下，将一定质量的
与
加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确 的是
、。ⅰ．
ⅱ．
在该温度下，将一定质量的
与加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法A．平衡时， ， |
| B．保持恒温将容器体积压缩，再次平衡时各气体的浓度均减小 |
C．保持恒温、恒压，若再通入少量 ，再次平衡时容器内 的物质的量不变 |
| D．保持恒温、恒容，若再通入少量，再次平衡时体系的总压强不变 |
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10 . 已知
。在下列条件下发生该反应，测定平衡时数据如表所示：
下列说法错误的是
。在下列条件下发生该反应，测定平衡时数据如表所示：| 实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
| 起始投料 | 2mol SO2、1mol O2 | 2mol SO3 | 4mol SO3 |
| 温度、压强 | T℃、200kPa恒温恒压容器 | T℃、200kPa恒温恒容容器 | T℃、400kPa恒温恒容容器 |
| 平衡时间 | t1 | t2 | t3 |
| 能量 | 放Q1 kJ | 吸Q2 kJ | 吸Q3 kJ |
| c(SO2) | c1(SO2、) | c2(SO2) | c3(SO2) |
| 转化率(α) | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO3) |
A． |
B． 且 |
C． 且 |
D． 且 |
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