1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)有利于提高甲醇平衡产率的措施有___________(至少回答2条)。
(2)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应II和反应III：
反应II：
反应III：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为___________。

2 . 自然界中的砷以雄黄和雌黄等形式存在，工业上常用雌黄制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。
1．该反应需要在加压下进行，原因是___________。
2．已知            
            
        
则反应的___________。
3．用去除酸性废水中的机理如下(“HS·”为自由基，“。”表示孤电子)，方框中的化学式为___________。

3 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	C-O	C≡O	H-H	O-H
键能(kJ⋅mol)	413	358	839	436	467

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡

C．加入催化剂，可以提高的平衡产率

D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。
②a、b两点的平衡常数___________。
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

编号	实验目的	方案设计	现象与结论
A	比较与的酸性强弱	分别测、两饱和溶液的	溶液小，则酸性
B	验证溶液中存在水解平衡	往含有酚酞溶液中加入少量晶体	溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
C	比较与的大小	向足量溶液中先加入少量溶液，再加入溶液	先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则
D	探究压强对化学平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞	平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关合成氨工业的说法，正确的是

A．根据勒夏特列原理左右比室温更有利于合成氨的反应

B．由于氨易液化，在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

D．合成氨采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最高

8 . NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题：
(1)已知：①2C(s)+O₂(g)2CO(g)   H₁=-221kJ/mol
②2NO(g)N₂(g)+O₂(g)   H₂=-180kJ/mol
③2NO(g)+C(s)CO₂(g)+N₂(g)   H₃=-573kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)的反应热H=___________。
(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和2.0molCO，测得相关数据如下：

时间	0min	2min	4min	6min	8min	10min
c(NO2)/mol·L-1	2.00	1.80	c	1.55	1.50	1.50

①c值可能为___________(填字母)，其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2min内NO₂的转化率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．1.68             B．1.65             C．1.6             D．1.55
②维持其他条件不变，第9min时向容器中再充入1.0molNO₂和1.0molN₂，则v(正) ___________ (填“>”或“<”)v(逆)。
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，在不同压强下，相同时间内NO₂的转化率与压强的关系如图所示。

a、b、d三点中没有达到平衡状态的是___________，在T℃时，用此反应脱硝适宜的压强是___________，1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数，结果保留两位小数)。
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示：

则负极发生的电极反应式为___________。

9 . 在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，发生反应：   。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，和195℃时随时间的变化结果如下表所示。下列说法错误的是

t/min	0	1	3	5
/mol	8	5	4	4

A．和195℃时，0~3 min，反应速率

B．，

C．在和195℃时，该反应的平衡常数为

D．和195℃时，在B点：

10 . 工业上利用“碘循环”吸收，同时制得，流程如图所示。下列说法正确的是

A．反应器中发生的反应离子方程式为：

B．反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收

C．分离器中物质分离的方法为蒸馏

D．膜反应器中，增大压强有利于提高平衡转化率