2 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

3 . 在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应如下：
反应Ⅰ．　
反应Ⅱ．　
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[]如图所示。下列说法正确的是

          

A．

B．压强为、温度为210℃时，反应达平衡时，

C．的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应Ⅰ的进行

D．研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，可以提高平衡时产率

4 . 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

5 . 下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．+H2O2+2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动

B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

D．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O     ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色

6 . 在某密闭容器中发生可逆反应。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

   

A．p1<p2	B．该反应为放热反应
C．x≥1	D．T1>T2

8 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题，
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1，ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在T℃时，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K=0.5，相关化学键键能数据如表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ·mol-1)	946	436	390.8

①T℃时，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的ΔH=___________。
②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应v_正(N₂)___________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。
(3)已知合成氨反应的速率方程为：v=kc^α(N₂)c^β(H₂)c^-1(NH₃)，k为反应速率常数。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是___________。
(4)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)。
①为进一步提高NH₃的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填字母)。
A．增大CO₂的浓度　　　　　　B．增大压强
C．及时转移生成的尿素　　　　D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(1)　ΔH=-117kJ/mol
b．NH₂COONH₄(1)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)　ΔH=+15kJ/mol，
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)，反应过程中NH₃的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(MPa)^-2(已知：分压=总压×体积分数)。

9 . 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：


达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．一定温度下，增大，能提高平衡转化率

D．T℃时，起始投入2 mol、6 mol，达平衡时生成