1 . 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)⇌SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ。根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动       b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动       d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。
a.2v_正(HF)=v_逆(H₂O)             b.v(H₂O)=2v(SiF₄)
c.SiO₂的质量保持不变          d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。

2 . 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为__mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为__mol
(3)若开始时放入xmol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=__，y=__。平衡时，B的物质的量__(填编号)。
A.大于2 mol        B.等于2 mol        C.小于2 mol       D.可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是__。
(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmol C。将b与(1)小题中的a进行比较__(填编号)。作出此判断的理由是__。
A.a＞b                    B.a＜b                           C.a=b               D.不能比较a和b的大小。

3 . 现有反应：mA（g）+nB（g）⇌ pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则：
（1）该反应的正反应为_____热反应，且 m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。
（2）减压时，A 的质量分数_____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）恒温恒容时，若加入 B，则 A 的转化率_____，B 的转化率_____。
（4）若升高温度，则平衡时 c(B)：c(C)的值将_____。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。
（6）保持体积不变，若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C 时混合气体颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）。
（7）若 B 是有色物质，压缩体积为原来的一半，则混合气体颜色_____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_____。

4 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__(用n_B、t_B表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.υ_生成(CH₃OH)＝υ_消耗(CO)                           b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变     d.CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。
a.c(H₂)减小                            b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加        d.重新平衡时减小

5 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为： 。
(1)已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ·mol-1	412	348	612	436

计算上述反应的ΔH=___________ kJ·mol^-1.该反应在___________条件下能自发进行。
(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
(3)L(L₁、L₂)，X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时乙苯的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是___________；
②判断L₁、L₂的大小关系：___________。

6 . 反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________ (填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。

7 . 可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，
(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。

8 . 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K_300℃＜K_350℃，则△H______0(填“＞”或“＜”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________；