4 . 工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)+Q(Q>0)
(1)温度升高，平衡常数 K 值_______(选填“字母”，下同)，在达到新的平衡前，正反应速率_______，逆反应速率_______。
a. 减小     b. 增大     c. 先减小后增大     d. 先增大后减小
(2)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)

A．容器内混合物的质量不变	B．容器内气体的压强不变
C．反应消耗 0.5mol NO的同时生成1mol N2	D．NO2的浓度不变

(3)向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用 H₂O(g)表示的平均反应速率为_______。
(4)如图是P₁压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为 P₂(P₂> P₁)下NO的转化率随反应时间变化的示意图______。

5 . 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是___________(填字母序号)。
a．加催化剂
b．升高温度至400-550度
c．采取10 MPa-30 MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是___________。
(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M(4，40%)点数据计算)N₂的平衡体积分数___________。

(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由___________。

6 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________
A．             B．与CO的浓度相等
C．气体颜色不变             D．的体积分数不再改变
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入和，充分反应，达到平衡时，的转化率为________。反应平衡后，压缩容器体积，的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为2mol/L，为1.5mo/L，c(CO)为1mol/L，为3mol/L，则反应_________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。

7 . 对于已达平衡的下列反应
2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)       ①
2NO₂⇌N₂O₄     ②
2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) ③
(1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率_______反应②的转化率_______(填增大、减小、不变，下同)。
(2)保持压强不变，通入一定量的N₂O₄，反应②生成物的百分含量_______
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO₂转化率_______
(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH₃百分含量_____。

8 . 丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)由上图可知，主反应在_______(选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行
(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)____。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___。
(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

10⁵Pa时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

9 . 可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH=Q kJ∙mol⁻¹，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析可知：(填＞、＜或=)

(1)T₁___________T₂
(2)ΔH___________ 0
(3)p₁___________p₂
(4)b___________ c＋d

10 . 回答下列问题。
(1)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(H2O2) mol/L	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
c(HI) mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

回答下列问题：
①过氧化氢与氢碘酸反应的化学方程式为___________。
②该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知a=___________，b=___________。
③该小组同学将实验④的温度升高，发现加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。
(2)工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867.0 kJ·mol^-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合气在装有催化剂的反应器中反应一段时间。体系中二氧化氮的转化率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
①温度为470K时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。判断理由是___________。490K之后，二氧化氮的转化率随温度升高而减小的原因可能是___________。
A．催化剂的活性降低             B．平衡常数变大             C．反应活化能增大     
②为提高反应中的二氧化氮的转化率，有人提出可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因：___________。