1 . 烯烃催化裂解是制备短链烯烃的重要途径。研究表明，1－丁烯[CH₃CH₂CH＝CH₂（g）]催化裂解时，发生两个平行竞争反应生成丙烯和乙烯，两反应的热化学方程式为：
①3CH₃CH₂CH＝CH₂（g）4CH₃CH＝CH₂（g）   △H＝＋579 kJ·mol^－1
②CH₃CH₂CH＝CH₂（g）2CH₂＝CH₂（g）   △H＝＋283 kJ·mol^－1
回答下列问题：
（1）若1－丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol^－1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为____；1－丁烯转化为丙烯反应的化学平衡常数表达式为_____。
（2）有利于提高1－丁烯平衡转化率的措施有_______。
（3）550℃和0.02～0.5 MPa下，①②两个反应均建立平衡，测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知，1－丁烯的质量分数随压强的增大而增大，主要原因是______。

（4）在1－丁烯裂解的实际生产中，为了提高产物中丙烯的含量，除了选择合适的温度和压强之外，还有一条关键措施是_____。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知，生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为___℃，在该温度之前各温度对应的组成______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡态，理由是____________。

2 . 在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_______；
(2)若已知C是气体，且x＋y＝z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为____态；
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___(填“大”或“小”)。

3 . 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应为____热反应，且m+n____p(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若容积不变加入B，则A的转化率____，B的转化率____。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，体积不变、加入C时混合物颜色____；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

5 . NH₃是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。工业上通常用N₂和H₂来合成NH₃。
(1)已知：i.H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1
ii.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol^-1
iii.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)△H=-1170kJ•mol^-1
工业合成氨的热化学方程式为______；在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是______。
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2
B．N₂百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中T₂和T₁的关系是：T₁______T₂(填“＞，＜或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。
(3)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN₂和4.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测。
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol•L^-1，用N₂表示的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数K_p=_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8molN₂和4.2molH₂，再次达平衡后，氨气的浓度_______0.6mol/L(填“大于”或“小于”或“等于”)。

8 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1.。一种工业合成氨的简式流程如图1所示：
   
步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH=＋206.4kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=-41.2kJ·mol^-1
(1)对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，且能加快反应速率的措施是___________。

A．降低压强

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．升高温度

(2)图2表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算H₂的平衡体积分数：___________。
   
(3)合成氨反应中正反应速率v_正=k_正c(N₂)•c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。
   
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为___________(填L₁或L₂)。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=___________(用k_正、k_逆表示)。
(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________(写出2条即可)。
(5)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH₃)₂CH₃COO]＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(正反应为放热反应)。必须除去原料气中CO的原因是___________。
(6)相同温度下，有体积相同的甲、乙两个恒容密闭容器，甲容器中充入1 g N₂和1 g H₂，乙容器中充入2 g N₂和2 g H₂，分别进行合成氨反应。下列叙述中正确的是___________

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡后N2的浓度：乙>甲
C．H2的平衡转化率：甲>乙	D．平衡后混合气体中H2的体积分数：乙>甲

9 . 根据化学反应原理回答下列问题：
(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应△H>0，达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，容器的压强_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)已知，在一定温度下，向一恒温容积可变的容器中充入1mol (g)、2mol (g)，的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压保持温度不变，若时容器容积为1000mL，则时容器容积为_______mL。

(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。925℃时，已知总压为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_______。
(5)和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子()交换膜左右两侧的溶液均为1L 2的溶液。

电极c是_______(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。

10 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能_______；使用催化剂之后，正反应的活化能为_______。


(2)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，该反应的=_______(请写出计算表达式)。
②若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中_______点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比为3时，平衡时氨气的含量关系式为：(表示平衡常数，Р表示平衡体系压强，i表示惰性气体体积分数)，当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。欲使平衡时氨气的含量仍为，应将压强调整至_______MPa(结果保留2位有效数字)。