21-22高三上·江苏·期中
1 . N2O4与NO2能相互转化，N2O4易与水反应生成硝酸和亚硝酸混合物[25°C，Ka(HNO2)=4.6×10-4]。工业上制取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。下列有关说法正确的是
A．四氧化二氮与水反应的离子方程式为：N2O4+H2O=2H+ + + |
B．恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中再加入少量N2O4， 的值不变 |
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ·mol-1选用高效催化剂，可降低该反应的ΔH |
| D．2NO2(g)N2O4(g)，加压一定不能促进N2O4生成 |
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名校
2 . 甲醇是一种绿色能源。工业上用
和CO合成
的反应为
。将2 mol 和1 mol CO充入1 L密闭容器中，在恒温恒压条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是
和CO合成的反应为。将2 mol 和1 mol CO充入1 L密闭容器中，在恒温恒压条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是| A．若反应在恒温恒容条件下进行，平衡时CO的转化率小于平衡状态1的 |
| B．容器中CO和的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态 |
| C．若平衡状态1中再充入a mol ，达到新平衡时，的体积分数比原平衡状态的小 |
| D．若平衡状态1中通入，达到新平衡时，的平衡浓度减小 |
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3 . 科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”(CO、H2)，发生反应
，在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入
和
，测得初始压强为
，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法不正确的是
，在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入和，测得初始压强为，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法不正确的是| A．容器内总压强与初始相比增加了20％说明该反应已达平衡状态 |
B．图中0min到2min压强变化可知该反应 |
C．用平衡分压代替平衡浓度衣示的化学平衡常数 [气体分压(P分)气体总压(P总)×气体体积分数] |
| D．平衡后若继续往容器内通入和，再次达到平衡后各组分的物质的量分数保持不变 |
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2021-10-19更新
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302次组卷
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2卷引用：重庆市巴蜀中学校2021-2022学年高二上学期（10月）第一次月考化学试题
4 . 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机中使用的N2O4存在着N2O4(g) 
2NO2(g)平衡。下列说法不正确的是
2NO2(g)平衡。下列说法不正确的是| A．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态 |
| B．当v (N2O4)正=2 v (NO2)正时，该反应达到平衡状态 |
| C．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的N2O4，N2O4转化率将减小 |
| D．该反应在一定条件下能自发进行的原因是∆H＞0，∆S＞0 |
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解题方法
5 . 对于反应
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是A．平衡常数表达式为 |
B．增大体系压强，平衡常数 减小 |
| C．升高体系温度，平衡常数增大 |
D．增加 的量，平衡正向移动 |
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6 . 二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比
=3充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如图所示。下列说法不正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如图所示。下列说法不正确的是| A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态 |
| B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热 |
| C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10 |
| D．当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃ |
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2021-12-15更新
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439次组卷
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3卷引用：浙江省普通高中强基联盟2022届高三上学期12月统测化学试题
浙江省普通高中强基联盟2022届高三上学期12月统测化学试题（已下线）解密09 化学反应速率与化学平衡（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）北京市海淀区教师进修学校2022-2023学年高三下学期开学检测化学试题
7 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，合成反应可表示为：
，合成反应在起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
下的
、在
下的
如图所示。下列说法不 正确的是
，合成反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。下列说法A． |
| B．图中对应等压过程的曲线是b |
C．当 时，反应条件可能为 ，210℃或 ，250℃ |
D． 、时，测得 的平衡转化率为33.3%，则 |
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8 . 可逆反应
(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是| A．若a=2，则A为气体 |
| B．该反应的逆反应为吸热反应 |
| C．T2>T1，P2>P1 |
| D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数不变 |
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9 . 煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，有人设想先用煤与水蒸气反应生成CO，再通过反应
实现煤的液化，若要利用这个反应进行乙醇的工业化生产，下列说法错误的是
实现煤的液化，若要利用这个反应进行乙醇的工业化生产，下列说法错误的是| A．其他条件不变，增大反应体系的压强，既有利于提高CO和H2的平衡转化率，又有利于加快化学反应速率 |
| B．其他条件不变，升高反应体系的温度，能够加快反应逃率，但CO和H2的平衡转化率降低 |
| C．其他条件不变，增大CO的浓度，CO和H2的平衡转化率均升高 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，能够加快反应速率。但不能提高CO和H2的平衡转化率 |
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2021-11-17更新
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135次组卷
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2卷引用：江苏省省级联测2021-2022学年高二上学期第二次联考化学试题
10 . 在密闭容器中发生反应：
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是| A．CO2、H2的消耗反应速率之比为3∶1 |
| B．该反应在高温下能自发进行 |
C．达到平衡后，向容器中加入少量 固体，CO2的平衡转化率增大 |
| D．达到平衡后，缩小体积，正反应速率增大程度小于逆反应的 |
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