1 . 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数一定增大	B．增大浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，体积分数增加	D．升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应

2 . 在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2

5 . 在容积恒为1 L的密闭容器中通入一定量N₂O₄，发生反应△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是

t/s	0	20	40	60	80
	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A．0~40 s，N2O4的平均反应速率为

B．80 s时，再充入N2O4、NO2各0.12 mol，平衡移动

C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大

D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

6 . 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法不正确的是

A．该反应，

B．时，若充入惰性气体，，均减小，平衡向正反应方向移动

C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动

D．时，反应达平衡后的转化率为

7 . 已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入

C．平衡时的体积分数：

D．反应开始后，与的浓度之比不变

8 . 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关时刻改变条件的说法正确的是

A．，时刻升高温度

B．，时刻增大浓度

C．，时刻增大压强

D．，时刻升高温度

9 . 如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分n别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I，

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II

C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时I容器的体积小于VL

10 . 反应2NO(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是

A．温度：T1>T2

B．a点达到平衡所需时间比c点短

C．c点NO的平衡转化率：50%

D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点