1 . 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)   ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．ΔH＜0

B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)

C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

2 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。下列说法错误的是

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃，10MPa

B．在实际生产中，选定的温度为400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳

C．在实际生产中，为了增大SO2的转化率可以无限量通入空气

D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高

3 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

5 . N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)       △H＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A．500s时O2的浓度为0.075mol/L

B．平衡后，升高温度，逆反应速率增大

C．平衡后，要使平衡常数减小，改变的条件是降低温度

D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c(N2O5)＜0.50mol/L

6 . 在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)   ΔH < 0。下列说法不正确的是（     ）

容器编号	容器类型	初始体积	反应物起始物质的量(mol)			平衡时 n(SO3)/ mol
			SO2	O2	SO3
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	1	0.5	0	b

A．a < 1.6

B．b < 0.8

C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II)

D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行

7 . 甲醇脱氢可制取甲醛，反应原理为，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行，甲醇的初始物质的量为1mol)。下列有关说法正确的是

A．脱氢反应的

B．600K时，Y点：

C．要实现从Y点到Z点的变化可通过增大压强的方法

D．在时，该反应的平衡常数为8.1

8 . 在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)   ΔH＞0。下列有关说法正确的是

A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变

B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增加生成物的产量

C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小

D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

9 . 在不同体积的密闭容器中均投入0.5molCO和1molH₂，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．X代表温度，且正反应放热

B．Y代表压强，且Y1>Y2

C．N点H2的转化率小于CO

D．若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数K=100

10 . 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)+4HF(g)SiF₄(g)+2H₂O(g)   △H＝-148.9 kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．在地壳浅处容易有SiO2固体沉积

B．如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

C．如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4)

D．若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-1