2 . 某化学反应在三种不同条件下进行，、起始的物质的量为。反应物的浓度()随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是

实验序号

A．实验1中，前中A的平均反应速率为

B．实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积

C．该反应的

D．实验3中，在时加入一定量的C物质，平衡可能不移动

3 . 在平衡体系: CaCO₃(s)CaO(s) +CO₂(g)中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂气体。原压强为P，体积为V，在t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。 若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强(P纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数Kp=p (CO2)

B．容器体积缩小，CO2浓度增大，平衡向左移动

C．t1时，CaO反应完全

D．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P

4 . 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)

A．p3>p4，y轴表示A的物质的量

B．p3＜p4，y轴表示C的体积分数

C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

5 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。
(1)甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₃=-90.77kJ·mol^-1
则：反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1
(2)若反应II在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；
a、v(CO)=v(H₂O)       b、总压强不变
c、平衡常数不变       d、容器内n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
(3)①对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．若反应在较低的温度下进行，可以提高CO₂的平衡转化率，符合勒沙特列原理
②若在2L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂只发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=___________L²/mol²，若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(4)我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
I、2CO₂+2e^‑=C₂O
II、C₂O=CO₂＋CO
III、___________
IV、＋2Li^＋=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。写出CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。

7 . 在密闭容器中进行某可逆反应 ， 在 t₁ 时刻降低温度或减小压强， 速率的变化均符合下图中的情况 ，则有关该反应的说法中不正确的是

A．由图判断△S小于0

B．由图判断△H ＜0

C．降低温时，达到新平衡时平衡常数增大

D．降温或减压，平衡向逆反应方向移动

8 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10-3 mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3

D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变

9 . 正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

名称	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热 ∆H /kJ•mol-1
正戊烷	-130	36	–3506.1
异戊烷	-159.4	27.8	–3504.1

下列说法不正确的是

A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/mol

B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动

C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

10 . 一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂，发生反应： S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点

C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变

D．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动