1 . 含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N₂O和H₂O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设N_A为阿伏加 德罗常数的值)。
（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^－O₂NC₆H₄COO^－+C₂H₅OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L^－1，T℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	60	90	120	160	260	300	360	400
a/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

2 . 某温度下，反应SO₂(g)+O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g)2SO₂(g) +O₂(g)的平衡常数K₂的值为（       ）

A．2500

B．4×10-4

C．100

D．2×10-2

3 . (I)已知在448 ℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数K₂为______；反应H₂(g)+I₂(g)HI(g)的平衡常数K₃为________。
(II)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。
(2)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_____℃。
(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)=2mol·L⁻¹，c(H₂)=1.5mol·L⁻¹，c(CO)=1mol·L⁻¹，c(H₂O)=3mol·L⁻¹，则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。

4 . 已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H₂O(g)，1.0 mol CO₂和1.0mol H₂，此时正、逆反应速率的大小关系为：

A．v正= v逆

B．v正> v逆

C．v正< v逆

D．无法确定

5 . 已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁，化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请完成下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式：K₃=_______。
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₃与K₁、K₂之间的关系式____________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______ （填写字母序号，下同）．
A．增大压强                    B．体积不变时充入稀有气体            C．升高温度       D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)已知③的可逆反应CO (g) ＋H₂O(g) CO₂ (g) ＋H₂ (g) ，830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___________；K的数值为_____________。830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

6 . 研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
I．2NO(g)N₂O₂(g)(快)   ΔH₁<0   v_1正=k_1正c²(NO)     v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)   ΔH₂<0   v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)   v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的ΔH =___________(用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示)
（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_________________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变                    
B．2v(NO)_正=v(O₂)_逆
C．容器中气体的密度保持不变               
D．单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂

7 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________
（2）该反应为_______反应（选填吸热、放热）；
（3）下列能使CO₂的转化率增加的是___________________
（a）增大压强                       （b）增加CO₂的含量
（c）分离出产物H₂O             （d）升高温度
（4）830K时，若起始时：c(CO₂)＝2mol/L，c(H₂)＝3mol/L，平衡时CO₂的转化率为60%，氢气的转化率为_________________
（5）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变                    （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H₂）＝v逆（H₂O）       （d）混合气体的摩尔质量不变

8 . 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H
(1)化学平衡常数表达式为K=___________________。
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变______ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
a. 升高温度 b. 将CH₃OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂        d. 充入He，使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下：① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH ＝-a kJ·mol^-1② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ＝-b kJ·mol^-1③ H₂O(g)= H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1，则，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)ΔH＝___kJ·mol^-1。

9 . 设反应①Fe(s) + CO₂(g)FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K₁，反应②Fe(s) + H₂O(g)FeO(s) + H₂(g) 的平衡常数为K₂。在不同温度下，K₁和K₂的值如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(1)现有反应③ H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式K₃=______________，根据反应①与②，可推导出K₁、K₂和K₃之间的关系式为______________。
(2)从上表和K₁、K₂和K₃之间的关系可以推断：反应①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是___________热反应。
(3)图表示该反应③在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图中时刻t₂时改变的条件是_________(写出一种即可)，
②973K时测得反应①中CO₂和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态_______(选填“是”或“否”)， 化学反应速度v(正)_________v(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。

10 . 一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N₂(g) + 6H₂(g) 4NH₃(g)   K₁            2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g)     K₂ 。则K₁与K₂的关系为

A．K1 = K2

B．K1 2= K2

C．K2 2= 1/K1

D．无法确定