2 . 已知：   ，下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数可表达为

B．该反应一定能自发进行

C．分子的VSEPR模型名称为平面三角形

D．晶胞（如图所示）中每个周围与其距离最近的有12个

3 . 消除的反应为：   。下列说法正确的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小

C．平衡常数

D．该反应在任何温度下都可自发进行

5 . 根据所学知识回答下列问题：
I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______
A．OE段     B．EF段     C．FG段
(2)请解释图中曲线变化的原因：_______。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。

A．NaCl溶液

B．硫酸铜溶液

C．浓盐酸

D．CH3COONa固体

II.在温度为373K时，将0.100mol N₂O₄气体通入1L的恒容密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。下图是测定到的N₂O₄的浓度变化曲线图。

(4)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为_______。
(5)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(6)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应(生成NO₂)是_______反应(选填“吸热”或“放热”)。
(7)反应达平衡后再加入0.100mol的N₂O₄气体，推测反应重新达到平衡后N₂O₄的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)

6 . 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C的体积分数增大

D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

7 . 已知：3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，
请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)当温度T₁>T₂时，化学平衡常数K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______(填字母序号)。
a.生成2mol NH₃的同时，消耗1 mol N₂ b.容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
c.容器中混合气体的压强不随时间而变化            d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在工业生产中，可使H₂的转化率提高的措施_______；化学反应速率增大的措施_______(各写一条合理措施即可)。

8 . 在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)该条件下反应到达平衡时，CH₃OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。
(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。
a．v_正(CH₃OH)=v_逆(CO₂)       b．混合气体的密度不变
c．c(CH₃OH)=c(H₂O)            d．混合气体的总物质的量不变
(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是(        )
a．正反应速率减小，逆反应速率增大   b．正反应速率增大，逆反应速率增大
c．正反应速率小于逆反应速率             d．c(CO₂)减小

9 . 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知某反应的平衡表达式为：K= 它所对应的化学反应为：___________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H =-90.8 kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H =-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H =-41.3 kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 的△H =___________；
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：___________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如   NO、NO₂、N₂O₄等，对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞0，在温度为 T₁、T₂ 时，平衡体系中 NO₂的体积分数随压强变化曲线如图甲所示。下列说法正确的是___________。

A A、C 两点的反应速率：A＞C
B A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅
C A、C 两点的化学平衡常数：A＞C
D 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
(5)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将m mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
(6)某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①A电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)；
②溶液中的H⁺移向极(用 A、B 表示)___________；
③B电极的电极反应式为___________；
④电池的总反应式为___________。

10 . 已知在容积为的恒容密闭容器中存在可逆反应：。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：

温度	300	500	700	900
平衡常数			2

请回答下列问题：
该可逆反应的平衡常数表达式为________。
如图是温度分别为和时物质B的浓度与时间的变化关系：

①开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的________。
②图象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出该判断的理由是___________。
(3)判断上述可逆反应达到平衡状态的依据有________填字母。
单位时间消耗A和B的物质的量之比为
体系压强不再随时间改变
容器内气体的密度不再随时间改变
的浓度不再随时间改变
(4)该反应为____________热反应。
(5)温度为时，在容器中加入和，时反应达到平衡。
①平衡时容器内气体的总物质的量为________。
②A参加反应的物质的量为________。