1 . 已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1

D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大

2 . 三氯氢硅SiHCl₃是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343 K时反应的平衡转化率ɑ=_______%。平衡常数K_343K=_______(保留2位小数)。
(2)在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是_______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。
(3)比较a、b处反应速率大小：v_a_______v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v_正−v_逆=k_正x²(SiHCl₃)−k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_______(保留1位小数)。

3 . 在密闭容器中发生反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。

T/ ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________；由上表可知该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)830℃时，向容器中充入2mol CO₂、8mol H₂，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO₂的物质的量为___________。
(3)下列有利于提高平衡时CO₂转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂            b．升温            c．增大 CO₂和 H₂的投料比
(4)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、 H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H₂的体积分数增大，实验结果如图所示。

(已知：1微米 = 10^-6米，1纳米= 10^-9米)。
投入纳米CaO比微米CaO时，H₂的体积分数更高的原因是___________。

4 . 能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂
III．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H=___________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。
②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为___________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^-1
II．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ·mol^-1
III．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为___________mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

5 . 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．25%

B．50%

C．75%

D．80%

6 . 850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，当反应达到平衡后测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.0020 mol• L^-1、0.0025 mol• L^-1、0.0020 mol• L^-1.则该温度下反应的2SO₂+O₂ 2SO₃平衡常数为：

A．25

B．0.0025

C．40

D．400

7 . 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数。下列说法正确的是

A．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0P总

B．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

8 . 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L^-1，下列说法正确的是（       ）

A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

B．A的平衡转化率为40%

C．x的值为1

D．A和B的平衡转化率相等

9 . (1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)______________K(400℃)（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝______________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过高的不利影响是______________。
(2)在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压p_c如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应＋2＝2＋Cl^﹣的平衡常数K表达式为______________。

10 . 合成氨反应，在时，，。
(1)从平衡常数来看，合成氨反应的限度已经很大了，为什么还需要使用催化剂？_______。
(2)、时，在的密闭容器中充入、和，开始的瞬间，反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行，反应进行后体系_________(填“吸收”或“放出”)能量，容器内压强与初始压强之比为_________。
(3)从开始至时，用表示该反应的平均反应速率为_________。