2 . 已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H=23.5kJ•mol^﹣1.在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
(1)该条件下反应平衡常数表达式K=___________，在T₁℃时，该反应的平衡常数为___________，达到平衡时n(CH₃OH)：n(CH₃OCH₃)：n(H₂O)=___________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)=0.4mol•L^﹣1、c(H₂O)=0.6mol•L^﹣1、c(CH₃OCH₃)=1.2mol•L^﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)___________v (逆)(填“>”、“<”或“=”)，反应向___________进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
   

3 . 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是
   

A．0~10min内，Y(g)的平均反应速率为

B．相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高

C．平衡时，反应①的平衡常数

D．当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态

4 . 为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO₂资源化利用受到越来越多的关注。
I．利用CO₂与CH₄制备合成气CO、H₂的反应历程如下：
第一步：CH₄(g)+CO₂(g)→C(ads)+2H₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=E₁kJ·mol^-1；
第二步：C(ads)+2H₂(g)+CO₂(g)→2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂=E₂kJ·mol^-1；
说明：ads为吸附型催化剂。
(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________kJ·mol^-1；
(2)一定条件下ads对CO₂也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO₂的适宜条件是___________。
   
(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：

实验编号	1	2	3	4
c(CH4)/(mol·L-1)	0.1000	0.2000	0.3000	0.4000
v/(mol·L-1·min-1)	0.0076	0.0153	0.0227	0.0306

该反应的速率方程为：v=___________mol·L^-1·min^-1[用含c(CH₄)的代数式表示]。
Ⅱ.CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
反应1：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH₂O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________(用分数表示)，CH₄选择性=___________(CH₄选择性=，保留三位有效数字)。

5 . 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为 。向恒温反应器中加入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
的物质的量	0	0.8	1.2	1.5		1.5

(1)___________；容器初始压强为p₀ KPa；平衡压强=___________KPa。内的平均反应速率为___________。
(2)该条件下，任写一个能说明上述反应达到化学平衡状态的证据___________。
(3)将置于体积为恒容反应器，反应进行时丙烯的转化率与温度的关系如图：
   
①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②时___________(保留小数点后两位)。
③时若继续加入，再次达到平衡后，乙烯体积分数为___________。

6 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：

(其中、、为对应化学反应的平衡常数)
①则的平衡常数为K，则_______ (用、、表示)。
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应。能表明反应已达到平衡状态的标志有_______ (填字母)。
A.混合气体的压强保持不变       B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.气体的总质量保持不变
E.   F.内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。

条件	保持温度为
时间/	0	5	10	15	20	25	30
物质的量/	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
物质的量/	0	0.30	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

内，以表示的平均反应速率_______，最终达平衡时的浓度_______，平衡时的转化率_______，写出该反应平衡常数的表达式_______，并求该温度下的平衡常数_______。

7 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则平衡时c(N₂)=____。平衡时H₂的转化率为____%。平衡时NH₃的体积分数是____。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。(填写序号)

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①写出化学平衡常数K的表达式____。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“＞”“＜”或“=”)；
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为____。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N₂正)____v(N₂逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。(填写序号)

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

8 . 将一定量纯净的X置于某10 L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是

温度(oC)	15.0	25.0	30.0	35.0
K/(×10-8mol3·L-3)	0.205	1.64	4.68	10.8

A．该反应在高温下可能自发

B．若气体密度不再随时间变化时表示反应达平衡状态

C．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

D．35℃时，达平衡时，X分解了0.02 mol

9 . 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	800	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06

10 . 在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000