1 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题:
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________ 。当反应达到平衡时,若增大压强,则n(C2H4)___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明,原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______ 、______ 。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______ 0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________ (MPa)−3(列出计算式。以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当___________________ 。
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=
(2)理论计算表明,原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是
(3)根据图中点A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当
您最近一年使用:0次
2020-07-09更新
|
16357次组卷
|
23卷引用:2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)(已下线)专题09 反应速率、化学平衡-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(已下线)专题14 化学反应原理综合-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(已下线)专题15 化学反应原理大题不丢分-2021年高考化学必做热点专题(已下线)专题06 化学反应速率和化学平衡——备战2021年高考化学纠错笔记(已下线)押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2021年高考化学临考题号押题选择性必修1 专题2 素养检测2020年全国卷Ⅲ化学真题变式题(已下线)专题12 化学反应原理综合题—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)回归教材重难点09 化学反应原理综合-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(已下线)押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2022年高考化学临考题号押题(课标全国卷)(已下线)专题15化学反应原理综合-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题15化学反应原理综合-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)第20讲 化学平衡常数及转化率的计算(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)陕西省富平县蓝光中学2021-2022学年高三上学期期末教学检测化学试题(已下线)专题十二化学反应速率与平衡(已下线)专题09 化学反应速率与化学平衡(测)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)(已下线)第七章 化学反应速率与化学平衡 第45讲 实际工业生产中图像问题分类突破(已下线)专题05 反应原理专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)(已下线)专题17 原理综合题江西省高安中学2020-2021学年高一上学期第一次月考(A)化学试题吉林省白山市抚松县第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次(10月)月考化学试题
2 . 天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH,相关物质的燃烧热数据如下表所示:
①ΔH=_________ kJ·mol−1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________ 、_________ 。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为:r=k×,其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1,甲烷的转化率为α时的反应速率为r2,则r2=_____ r1。
②对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是_________ 。
A.增加甲烷浓度,r增大 B.增加H2浓度,r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度,k减小
(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如下图所示:
①阴极上的反应式为_________ 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1,则消耗的CH4和CO2体积比为_________ 。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH,相关物质的燃烧热数据如下表所示:
物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1) | -1560 | -1411 | -286 |
②提高该反应平衡转化率的方法有
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=
(2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为:r=k×,其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1,甲烷的转化率为α时的反应速率为r2,则r2=
②对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是
A.增加甲烷浓度,r增大 B.增加H2浓度,r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度,k减小
(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如下图所示:
①阴极上的反应式为
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1,则消耗的CH4和CO2体积比为
您最近一年使用:0次
2020-07-08更新
|
17087次组卷
|
16卷引用:2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(已下线)专题14 化学反应原理综合-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编河南省南阳市第一中学校2020-2021学年高二上学期第三次考试化学试题内蒙古四子王旗第一中学2021届高三上学期1月月考化学试题(已下线)专题15 化学反应原理大题不丢分-2021年高考化学必做热点专题(已下线)押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2021年高考化学临考题号押题2020年全国卷Ⅱ化学真题变式题(已下线)专题12 化学反应原理综合题—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)回归教材重难点09 化学反应原理综合-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(已下线)押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2022年高考化学临考题号押题(课标全国卷)(已下线)专题15化学反应原理综合-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题15化学反应原理综合-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)河南省南阳市第一完全学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题(已下线)专题05 反应原理专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)(已下线)专题17 原理综合题甘肃省高台县第一中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题
3 . 环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知:(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②
对于反应:(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________ kJ·mol −1。
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________ ,该反应的平衡常数Kp=_________ Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________ (填标号)。
A.通入惰性气体 B.提高温度
C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________ (填标号)。
A.T1>T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为____________ ,总反应为__________________ 。电解制备需要在无水条件下进行,原因为_________________________ 。
(1)已知:(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②
对于反应:(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为
A.通入惰性气体 B.提高温度
C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是
A.T1>T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为
您最近一年使用:0次
2019-06-09更新
|
16656次组卷
|
12卷引用:2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(已下线)专题6.3 化学原理题(必考)(疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升(已下线)押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2021年高考化学临考题号押题山西省朔州市朔城区第一中学校2021-2022学年高二下学期开学检测化学试题(已下线)专题12 化学反应原理综合题—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-讲义(已下线)押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2022年高考化学临考题号押题(课标全国卷)(已下线)专题15化学反应原理综合-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题17 原理综合题(已下线)T27-原理综合题福建省南安第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试化学试题西藏自治区林芝市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考理科综合化学试题湖南省衡阳市第二十六中学2021届高三上学期9月月考化学试题
4 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为_______ 。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_______ ,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:_______ 。
②上述反应中,正反应速率为v正= k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为_______ (以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min时,v正=_______ min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_______ (填字母)
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:
(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:
②上述反应中,正反应速率为v正= k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为
您最近一年使用:0次
2019-01-30更新
|
7100次组卷
|
9卷引用:2015年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标I卷)
真题
名校
5 . 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:
A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为_____________ 。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________ 。
平衡时A的转化率为_________ ,列式并计算反应的平衡常数K __________________ 。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=________ mol,n(A)= ______ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=_________
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是______ ,
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为_______ mol·L-1。
A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为
平衡时A的转化率为
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
C(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为
您最近一年使用:0次
2019-01-30更新
|
3626次组卷
|
8卷引用:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(新课标Ⅱ卷)
2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(新课标Ⅱ卷)(已下线)2014届河南省顶级名校高三定位测试化学试卷(已下线)2014届高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷(已下线)2014届高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷(已下线)2013-2014河北省石家庄一中上学期开学考试高二化学试卷黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二下学期第一次验收考试化学试题鲁科版(2019)选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度人教版(2019)高二选择性必修第一册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡
6 . CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH=______ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____ (填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______ mol2·L−2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:
①由上表判断,催化剂X____ Y(填“优于”或“劣于”),理由是_________________ 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________ 填标号)。
A.K积、K消均增加B.v积减小,v消增加
C.K积减小,K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________ 。
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH=
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:
积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol−1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol−1) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 |
A.K积、K消均增加B.v积减小,v消增加
C.K积减小,K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为
您最近一年使用:0次
2018-06-09更新
|
14137次组卷
|
23卷引用:2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标II卷)
2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标II卷)(已下线)2018年高考题及模拟题汇编 专题14 化学反应原理综合(已下线)高考母题题源14 基本概念、基本理论综合二【全国百强校】西藏自治区拉萨中学2019届高三上学期第二次月考理科综合化学试题【全国百强校】山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题【校级联考】江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题(已下线)2019年高考总复习巅峰冲刺-专题06 化学反应速率、化学平衡问题应试策略【全国百强校】江西省南昌市第十中学2019届高三下学期期中考试(第二次模拟)理科综合化学试题辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高二10月月考化学试题四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三上学期开学考试理综化学试题四川省自贡市田家炳中学2020届高三上学期期中考试化学试题(已下线)专题十一 化学反应速率和化学平衡(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 高考挑战区 过高考安徽省临泉第一中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题青海省湟川中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)专题14 化学反应原理综合-备战2021届高考化学二轮复习题型专练(已下线)专题15化学反应原理综合-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)湖南省长沙县第九中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题山东省2020届高三新高考仿真模拟化学试题安徽省淮南市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题甘肃省临夏县中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题贵州省遵义市务川县汇佳中学2020-2021学年高二下学期第三次月考化学试题黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题