1 . 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
．   
．   
．   
回答下列问题：
(1)___________。
(2)向初始温度为T℃的某恒容绝热容器中投入2mol 只发生反应，平衡时的转化率为。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②相同条件下，若向该容器中加入和各1mol，平衡时的转化率为。则___________1(填“>”“=”或“<”)。
③在催化剂条件下反应的反应过程如图甲所示，“*”表示吸附在催化剂上。

                            甲
该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。
(3)向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按投入和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应和。平衡转化率随温度的变化情况如图乙。

                      乙
①图中能表示随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)，原因为___________。
② K时，的平衡体积分数为10%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)； K时反应的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示，列出计算式即可)。

3 . 某温度下，利用CO₂生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应I．_______
反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₃=–90.6kJ·mol^-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为_______，在_______条件下反应I可自发发生。

(2)若在恒压条件下密闭容器中发生反应I和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)将1molCO₂(g)和3molH₂(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是_______(填“m”、“n”或“p”)，A点时H₂的转化率为_______，CH₃OH的平衡分压为_______MPa(保留两位有效数字)。

(4)研究表明，CO催化变换反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=–41.2kJ·mol^-1。此反应的速率方程为，式中x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示各组分的物质的量分数。K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>T_m时v逐渐减小的原因是_______。

4 . 工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe₂P，以及少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备磷酸铁的工艺流程如下图。已知：①在密闭的反应釜中，硝酸首先分解生成NO₂和O₂，O₂进一步将磷铁渣中的FeP、Fe₂P氧化成Fe₂O₃和P₂O₅，继而生成Fe(NO₃)₃和H₃PO₄；②FePO₄难溶于水，可溶于无机强酸。

(1)加入硫酸的目的是___________。
(2)“浸取”时Fe₂P与O₂反应的化学方程式为___________。
(3)“浸取”时设定反应时间为2h，不同硝酸浓度下磷铁渣的溶解率如图1所示，当硝酸浓度在1.5～2.0mol·L^-1时，磷铁渣溶解率呈现降低的趋势，其原因是___________。

(4)“制备”时生成FePO₄的离子方程式为___________；“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图2所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值]。在pH范围为1～1.5时，随着pH增大，明显增大，其原因是___________。

(5)工业上也可以用可溶性三价铁盐在酸性溶液中与磷酸盐反应，通过氨水调节pH得到磷酸铁。将0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液与0.1mol·L^-1Na₃PO₄溶液等体积混合充分反应后，静置，上层的清液中c(PO)为___________mol·L^-1[已知：K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22]。

5 . 二甲醚是重要的有机合成原料，工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂)制备二甲醚，其主要反应如下。
反应ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；
反应ⅱ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；
反应ⅲ：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。
(1)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入4 mol CO(g)和8 mol H₂(g)制备二甲醚，4 min时达到平衡，平衡时CO(g)的转化率为80%，c(H₂)=1.4 mol·L^-1，且c(CH₃OH)=2c(CH₃OCH₃)。反应ⅲ的平衡常数K_c=_______(保留三位有效数字)。
(2)实际工业生产中，需要在260 ℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01 mol CO(g)和0.02 mol H₂(g)，为确保反应的连续性，需向反应釜中以n(CO)∶n(H₂)=1∶2、进气流量0.03 mol·min^-1持续通入原料，同时控制出气流量。①已知出气流量为0.02 mol·min^-1，单位时间内CO(g)的转化率为60%，则流出气体中CO₂(g)的百分含量为_______。②需控制出气流量小于进气流量的原因为_______。
(3)在Zn_xO催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为______________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为_______。

8 . 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
①     
②     
回答下列问题：
(1)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。

9 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：   
II．丙烷氧化脱氢法：   
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高的平衡转化率的是___________(填字母)

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)某温度下，在刚性密闭容器中充入发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为的平衡转化率为___________。
(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和，发生反应，的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为___________，判断依据是___________。

(4)反应II制备丙烯时还会生成等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃___________575℃(填“>”或“<”)。

10 . (2024·吉林·模拟预测)氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应I：  
反应Ⅱ：  
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性]

①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量___________。
②表示选择性的曲线是___________(填标号)。
③573K时，反应Ⅱ的___________(保留到小数点后两位)。