1 . 对于可逆反应2AB₃（g）A₂（g）+3B₂（g）     △H>0，下列图示正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 向真空密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，经过相同时间，测得物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．该反应只有T2温度时处于化学平衡状态

C．该反应在T1、T3温度时均处于化学平衡状态

D．升高温度，该反应化学平衡常数增大

3 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a一定增加了催化剂

4 . 臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：   。反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是     

A．	B．
C．	D．

5 . 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO₂和0.2mol O₂发生反应: 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
a. SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2:1:2             b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO₃的物质的量不再变化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①有利于提高SO₂的平衡转化率的措施有:______
a.使用催化剂             b.降低温度       c.及时分离出SO₃
②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q 的关系说明理由:_________________。
(3)①SO₂的平衡转化率为______________。
②此温度下该反应的平衡常数K=_____________。
(4)如图所示平衡时SO₃的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系:T₁______T₂(填“>”“<”“=”，下同)
②平衡常数文关系:K_A_____K_B，K_A______K_D。

6 . 可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A．化学方程式中，b > c + d

B．达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大

C．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动

D．在P1时化学平衡常数大于P2时化学平衡常数

7 . 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)⇌xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2	B．压强：p1＞p2
C．正反应是吸热反应	D．x的值是2

8 . 反应2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)（正反应为吸热反应）的平衡体系中，下列关系中正确的是（        ）（图中AB₃%为体积百分数，v为反应速率）

A．	B．
C．	D．

9 . 经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

10 . 碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。


（1）该反应的平衡常数表达式为K=___。
（2）由图1可知，该反应ΔH__0(填“>”或“<”)，p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___。
（3）由图2可知，A点时H₂的平衡转化率为___。