1 . 当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)CO₂可与 H₂制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   H₁=-49 kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)   H₂=+41 kJ·mol^-1
则：Ⅲ．CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)   H=___________。
若将物质的量之比为1：2的 CO 和 H₂ 充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ___________。
A．生成 CH₃OH 的速率与生成 H₂的速率相等     
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．V(CO)和 v(H₂) 的速率之比为 1：2
(2)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)E_a=___________kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式：___________。

(3)将和充入恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

①下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．升高温度            B．充入Ar使压强增大        C．充入CO使压强增大       D．选择高效催化剂
②温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率___________。
③由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是___________。
④已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为___________ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：  
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为_________。
(2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是_________。
(4)图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
  
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C₃H₆的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
C3H8的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C3H6的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

(5)表中，C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_________(答出1点即可)。
(6)已知：C₃H₆选择性。随着温度升高，C₃H₆的选择性_________(填“升高”“降低”或“不变”)。

5 . 习近平主席在第75届联合国大会提出：“我国要实现“2030年碳达峰、2060年碳中和的目标”。因此的捕获利用与封存成为科学家研究的重要课题。和的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备和。主要反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：;
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。
(1)上述三个反应的平衡常数与温度T关系如图所示。图中a点代表的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的，___________。

(2)将原料按充入密闭容器中发生反应Ⅰ，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示：

①T₁℃，100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，___________点对应的压强最大。
(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和发生反应Ⅰ反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②y点对应的逆反应速率v(逆)___________z点对应的正反应速率v()正)(填“>”“<”或“=”)

6 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是

A．由图1可知，，化学平衡常数

B．由图2可知，该反应的

C．由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同

D．由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡

8 . 常温下，向含有CH₃COOH、CuSO₄、FeSO₄的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．pH=6时，溶液中

C．pH=7时，可认为沉淀完全

D．pH=8时

9 . 草酸二甲酯()和在催化剂条件下发生如下反应：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
将和通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示的选择性[]。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ在高温条件下才能自发

B．190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小

C．c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系

D．可用M点对应的转化率和选择性的数据求194℃时反应Ⅱ的平衡常数K

10 . 在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol 、0.2 mol 及0.2 mol ，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是

A．该反应的

B．曲线b代表生成物CO

C．M点与N点的压强之比为15：16

D．若保持M点条件不变，再充入、CO及各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆)