1 . 下列说法正确的是

A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

2 . 将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列有关叙述正确的是

A．在低温下该反应能自发进行

B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C．当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

3 . 下列说法正确的是

A．在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B．反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0

C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D．一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)

4 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是___________。
A．△H>0，△S>0                            B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0                            D．△H<0，△S>0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：________________。
（4）温度降低，平衡常数K____________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H₂)=______________________。
（6）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有____________。
A．升高温度                                     B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离                 D．充入He(g)，使体系总压强增大

5 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是     

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH1   C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

6 . （1）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知：①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)     △H=+131.3kJ·mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.3kJ·mol^-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________。该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

时间(min) 浓度(mol·L－1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min内，N₂的平均反应速率v(N₂)=____________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________填字母序号)。
A．通入一定量的NO                    B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂                 D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol·L^-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

7 . 工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快

B．若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、 Ec、Ed(单位：kJ/mol)，则△H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )kJ/mol

C．该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小

D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行

8 . （1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵_________，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，__________时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)
（2）某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H < 0该温度下的化学平衡常数表达式_____________；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁__________K₂（填“>”、“<”、“=”）
（3）M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填稳定、不稳定)
（4）一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后， 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向__________（填正移、逆移或不移）。

9 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)     ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行

10 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在图像反应Ⅰ中，若P₁<P₂(填“>”、“<”或“=”)，则此正反应为是一个气体分子数_______(填“减少”或“增大”)的反应，该正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。由此判断，此反应自发进行的温度是_______。(填“低温”“高温”“任何温度”)
(2)在图像反应Ⅱ中，T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)，该正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在图像反应Ⅲ中，若T₁>T₂，该反应能否自发进行_______。