1 . 下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

2 . 已知反应2C(s)＋O₂(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A．低温下才能自发进行

B．高温下才能自发进行

C．任何温度下都能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

3 . 下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的

C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

4 . 化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是

A．已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ

B．常温下,反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0

C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃烧产生热量发电能量转换率高

D．航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法

5 . 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是

A．反应I在较低的温度下可自发进行

B．反应II在较低的温度下可自发进行

C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

6 . 已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是
反应1：4Fe(s)+3O₂(g) = 2Fe₂O₃ (s)   ΔH₁= -1648 kJ/mol
反应2：C(s) + O₂ (g) = CO₂ (g) ΔH₂= -393 kJ/mol
反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O₂(g) = 2FeCO₃(s)   ΔH₃= -1480 kJ/mol
反应4：2FeCO₃(s) +1/2O₂(g) =2CO₂(g) +Fe₂O₃(s) ΔH₄

A．上述反应1、2、3、4在热力学上自发趋势都很大

B．反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应

C．自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率

D．反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式

7 . 下列说法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

8 . 下列说法错误的是

A．煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行

B．乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应

C．NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变

D．铝热反应需高温下进行，故为吸热反应

9 . 下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成

B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成

C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行

D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

10 . 下列有关说法正确的是(　　)

A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大

B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行

C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大

D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发