1 . 有下列四种物质：
①       ②       ③       ④
(1)属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号)
(2)请写出下列物质的电离方程式。
：_______；
：_______；
：_______；
：_______。

2 . 溶液是实验室中的常用试剂。
(1)请分析溶液的组成：_______。
(2)下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是      。

A．中含氢元素

B．电离使溶液中

C．能电离出

D．能促使水电离出更多的

(3)实验测得溶液的，由此确定是弱电解质，理由是_______。

3 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。
(1)草酸()是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：_______。
(2)试比较草酸溶液中、、的大小：_______。
(3)要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是_______。

4 . 电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是_______，温度升高，的值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性_______，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为_______，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为_______。
(4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF			HClO
电离平衡常数

①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是_______。
②、、、、结合的能力由大到小的顺序是_______。

7 . 甲酸(HCOOH)是一种弱酸，在水溶液中电离成氢离子和甲酸根离子()。
(1)请写出甲酸的电离方程式_________。
(2)某甲酸溶液中，HCOOH的初始浓度是，当其电离达到平衡时，溶液中的浓度c的取值范围是_______。

A．	B．
C．	D．

8 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数		，

(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填序号)；
a、       b、       c、       d、
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)；
a.       b.       c.       d.

10 . 已知25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________（填标号）。
a、HCO₃^-             b、HClO             c、CH₃COOH             d、H₂CO₃
(2)下列反应不能发生的是___________。

A．

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．

D．

(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

A．

B．

C．

D．